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    反应2SO2 + O22SO3 ，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8 mol·L－1，则用SO2的浓度变化表示的化学反应速率为

    A．0.1 mol·L－1·min－1

    B．0.2mol·L－1·min－1

    C．0.9mol·L－1·min－1

    D．1.0mol·L－1·min－1

     

    A

    【解析】

    试题分析：SO2的起始浓度为2mol/L，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则△c=2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L，v==0.1 mol·L－1·min－1，答案选A.

    考点：化学反应速率

     

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    下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（ ）

    ①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气 ③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O

    A.①②③④ B．④③②① C．②③④① D．②④③①

     

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    A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋===CO(g) △H2

    B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2

    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H1 H2(g)＋===H2O(l) △H2

    D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

     

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    自来水可用氯气消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，所配溶液会变质的是

    A．KNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．NaCl

     

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    铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中构成原电池，正确的是

    A．铜片做负极发生氧化反应 B．锌片做负极发生氧化反应

    C．铜片做阳极发生还原反应 D．锌片做阴极发生还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体中能用浓硫酸干燥的是

    A．H2S B．NH3 C．HI D．CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

    A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

    C．半导体材料 D．制农药的材料

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对某些离子的检验及结论一定正确的是

    A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

     

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    （共14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

    （1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为 。

    （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化

    D．混合气体的密度不再随时间变化

    E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；

    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= —l59.5 kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol

    ③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；

    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）

     

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