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    15．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是（　　）
    A．A线是AgCl的溶解平衡曲线
    B．坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
    C．m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
    D．n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

    分析 A．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，以此判断；
    B．坐标点p（8，4），与平衡线相比较，c（Cl-）较小；
    C．m点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液；
    D．n点时存在溶解平衡，为饱和溶液状态．

    解答 解：A．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，依据图象分析可知，氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，所以A线表示俄是AgCl，B线表示的是AgBr，C线表示的是AgI，故A正确；
    B．坐标点p（8，4），与平衡线相比较，c（Cl-）较小，是AgCl的不饱和溶液，故B正确；
    C．m点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液，故C正确；
    D．因为n点在曲线上，即处于沉淀-溶解平衡状态，不存在生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是碘化银沉淀的溶解沉淀平衡状态，故D错误；
    故选D．

    点评 本题主要考查难溶电解质的溶解平衡图象，充分理解图象并从图象中得出解题所需要的信息为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响、溶度积的概念及其应用方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于乙酸的说法错误的是（　　）
    A．能与水互溶B．能与NaHCO3反应
    C．能发生酯化反应D．能与甲烷发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．某一定量的苯的同系物A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重5.4克，再通过KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（设浓硫酸和KOH溶液的吸收率为100%）．
    （1）通过计算确定A的分子式．（写出计算过程）
    （2）若0.1molA的氧化产物（被酸性高锰酸钾氧化）恰好被2mol/L100mL的NaOH溶液完全中和．写出A可能的结构简式．
    （3）若A的核磁共振氢谱中只有2种峰，则写出A的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．按要求回答下列问题：
    （1）相对分子质量为68且只含一个官能团的烃与氢气加成后可得到CH3CH2CH（CH3）2，则该烃的名称是3-甲基-1-丁炔．
    （2）0.2mol烃A在足量氧气中充分燃烧后，生成CO2和H2O各1.0mol．烃A不能使溴水褪色，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为．
    （3）某苯的同系物的分子式为C10H14，它既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，则该烃的结构简式为．
    （4）11.2L（标准状况）某气态烃能与含160g溴的溴水恰好完全反应，经测定生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，写出该反应的化学方程式：CH2=CH-CH=CH2．
    （5）0.1mol某烃和0.1molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可与0.7mol氯气反应，则该烃的名称是CH3-CH=CH2．
    （6）某链烃A的相对分子质量为70，则该链烃A的可能结构共有5种（不考虑顺反异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．

    回答下列问题：
    （1）A装置中分液漏斗盛放的物质是H2O2或（H2O），写出有关反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2．
    （2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O．
    （3）写出E装置中所盛放试剂的名称碱石灰或氢氧化钠，它的作用是吸收CO2．
    （4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？造成测得有机物中含氢量增大．
    （5）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为CH2O．
    （7）要确定该有机物的分子式，还需要测定测出有机物的相对分子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组拟制备NaNO2并测定产品纯度．
    I、【查阅资料】
    ①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3．
    ②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO2．
    ③酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+．
    Ⅱ、【制备产品】
    用如图装置NaNO2（夹持和加热装置已省略）．

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）B装置的作用是将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO．
    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是BD．（填字母编号）
    A．浓H2SO4       B．碱石灰    C．无水CaCl2      D．生石灰
    Ⅲ、【测定纯度】．
    设计如下方案测定产品的纯度．
    样品$→_{操作}^{一系列}$溶液A$→_{酸钾溶液}^{①酸性高锰}$溶液B$→_{标准溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}FeSO_{4}}$数据处理
    （4）取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A 100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL、0.05mol/L的酸性KMnO4溶液在锥形瓶中充分反应．反应后溶液用0.1000 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00ml，则样品中NaNO2的纯度为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知C（石墨）→C（金刚石）-Q，则可以判断（　　）
    A．金刚石比石墨稳定B．石墨比金刚石稳定
    C．一样稳定D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：
    （1）其中能被氧化成含有相同碳原子数的醛的是（填序号，下同）②③；
    （2）能发生消去反应生成两种产物的是①；
    （3）能被氧化成酮的是；该催化氧化反应的化学方程式为2CH3CH（OH）CH2CH3+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3COCH2CH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．分子式为C9H12O3，可以燃烧
    B．能发生取代反应和聚合反应
    C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl4溶液褪色，褪色原理相同
    D．分子中所有碳原子不可能共平面

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