下列各选项中所述的两个量.前者一定大于后者的是A．1 L 0.3 mol·L-1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的H+数B．纯水在25℃和80℃时的pHC．在NH3+NO→N2+H2O反应中.被氧化和被还原的N原子数D．相同条件下.H2分别与Cl2.F2反应的反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的H⁺数

B．纯水在25℃和80℃时的pH

C．在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数

D．相同条件下，H₂分别与Cl₂、F₂反应的反应速率

试题分析：A.两种溶质的物质的量相同。在相同的温度下，浓度越大，电离程度就越小，因此后者电离产生的H⁺数比前者大。错误。B．水是弱电解质。电解质的电离过程是吸热过程，水解升高温度促进水的电离。因此纯水在80℃时比25℃电离产生的c(H⁺)大。c(H⁺)越大，溶液的pH就越小。故纯水在25℃和80℃时的pH前者大于后者。正确。C. 该反应方程式为4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O.在该反应中被氧化的N原子是4个，被还原的N原子的个数6个，后者多于前者。错误。D．由于非金属性F>Cl，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，因此相同条件下，H₂分别与Cl₂、F₂反应的反应速率后者大于前者。错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：
X(g)＋Y(g)

2Z(g) △H＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10^-3mol·L^-¹·min^-¹
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24 mol
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)

bZ(g) △H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息判断，下列说法中正确的是

A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化学方程式中a:b＝ 1:3，

C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度

D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(15分)已知2A(g)＋B(g)

2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b kJ。
⑴比较a b(填“＞”“＝”或“＜”)。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁ T₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度     (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系     (用代数式表示)。
⑶ 在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是     。
A． 4 mol A和2 mol B                   B． 4 mol A、2 mol B和2 mol C
C． 4 mol A和4 mol B                   D． 6 mol A和4 mol B
⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是     。
A．及时分离出C气体                B．适当升高温度
C．增大B的浓度                    D．选择高效催化剂
⑸ 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d     b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_               。
⑹ 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量     (填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s)

2Z(g)；△H＜0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是

A B C D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（16分）复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H₂O₂。
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若利用甲实验，可通过观察________现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是________；若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。
（2）在含有表面活性剂的酸性水溶液中，以碳为电极，通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢，过氧化氢在（填“阴极”、“阳极”）产生。
以H₂O₂和硼氢化合物NaBH₄（B的化合价为+3价）作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。其工作原理如图所示，写出a极上的电极反应式：，正极材料采用MnO₂，MnO₂除了作电极材料之外还可能具有的作用为