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    在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A (g) + B (g))xC（g），达到平衡时测得 A的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍， 再达平衡时测得A的浓度为 0.3 mol/L ，下列有关判断正确的是

    A．x = 3 B．平衡向正反应方向移动

    C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大

    C

    【解析】

    试题分析：将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行；A、体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+y＞z，故A错误；衡逆向进行，故B错误；衡逆向进行，B的转化率减小，故C正确；衡逆向进行，C的体积分数减小，故D错误；

    考点：化学平衡移动方向的判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式的书写正确的是

    A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

    B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

    C、金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH- + H2↑

    D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分每空2分)室温下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molN2和3molH2，发生反应：N2+3H22NH3，5min后到达平衡，平衡后混合气体的压强为起始压强的3\4，此时放出的热量为42KJ,则：

    （1）平衡时N2的物质的量为 mol

    （2）5min内用H2表示的反应速率为 mol/(L．min）

    （3）若向该1L密闭容器中再充入1molN2，则H2的转化率 （填变大、变小或不变）

    （4）写出N2和H2反应生成NH3的热化学反应方程式：

    （5）写出该反应的平衡常数的表达式：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

    A．用10mL量筒量取7．13mL稀盐酸

    B．用托盘天平称量25．20g NaCl

    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2．3

    D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21．70mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（1）下图是工业氮气和氢气合成1mol氨气过程中能量变化示意图，

    请写出该反应的热化学方程式 。

    （2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C(s，石墨)+O2(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1

    2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1

    根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：△H=____ 。

    （3）将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如下图所示。

    正极上发生的电极反应为___

    阴极上发生的电极反应为___

    （4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是________(填“a”或“b”)极，负极的电极反应式是 __ _。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是

    A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

    B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH= CH2）的反应方程式为：

    C6H5-CH2CH3 (g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1=+125kJ?mol﹣1

    （1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

    600℃时，由上图可知：

    ①氢气的物质的量分数为 。

    ②此温度下该反应的平衡常数 。

    （2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图：

    当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是 。

    （3）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

    加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：______________________________。

    （4）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因______________________________________________。

    （5）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%

    （6）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：

    C6H5-CH2CH3 (g)+ 1/2O2(g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2 O (g) ΔH

    已知 H2的燃烧热ΔH为-285.8KJ/mol，水的汽化热为2441.12焦耳/克，则 ΔH= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

    B．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

    C．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

    D．升高温度可实现由C点到D点

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为

    A．2：3 B．3：2 C．36.5：40 D．1:1

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