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    对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2↑。下列说法不正确的是( )

    A．上述反应属于取代反应

    B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面

    C．对三联苯的一氯取代物有4种

    D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含下列溶质的溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH增大的是

    A．AgNO3 B．H2SO4 C．NaOH D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三下学期周考五理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    黄铜矿是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。

    （1）向CuSO4溶液中加入过量的氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是

    A.氨气极易溶于水，是因为NH3分子和水分子之间形成3种不同的氢键

    B.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中。N、O、S第一电离能大小顺序是O>N>S

    C. [Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性键和配位键

    D. NH3分子和H2O分子的空间构型不同，且氨气分子的键角小于水分子的键角

    （2）Te位于周期表中__________族，H2Te比H2S沸点__________(填“高”或“低”)。某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。

    （3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：

    ①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是__________

    A．中心原子的价层电子对数目相等 B．都是极性分子

    C．中心原子的孤对电子数目相等 D．都含有极性键

    ②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是__________。

    （4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：

    ①Cu+的价层轨道示意图为__________，Cu2+有__________个未成对电子．

    ②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是

    （5）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__________个S原子相连，列式计算晶体密度 ρ= __________g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省六安市高三下综合训练十理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列说法中正确的是

    A．该现象说明了NaHCO3难溶于水

    B．滤液中的c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

    C．滤液中c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+c(CO32－)

    D．滤液中c(Cl－)>c(NH4+)> c(HCO3－)> c(H+)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁鞍山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    A

    A的第一电离能低于同周期左右相邻元素

    B

    B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍

    C

    C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键

    D

    D与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键

    E

    E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3

    （1）写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式：________。

    （2）写出E元素的元素符号：________，其价电子排布图为：________。

    （3）A与D形成化合物的化学式为________，是________分子(填“极性”或“非极性”)

    （4）在ETiO3晶胞中(结构如图2所示)，1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个．

    （5）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．N3-的空间构型为________，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E(N3)(NH3)5]SO4中配体是________，E的配位数是________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁鞍山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关表述正确的是

    （1）-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同

    （2）sp2杂化轨道：

    （3）Fe2+的离子结构示意图：

    （4）CO2的比例模型图：

    （5）丙烷的分子球棍模型图：

    （6）次氯酸的电子式为：

    A．（1）（2）（4）（6） B．（2）（3）（5） C．（1）（4）（5） D．（1）（2）（5）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁鞍山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法不正确的是

    A．共价键强弱可决定分子晶体的熔、沸点高低

    B．O2、CO2、N2都是非极性分子

    C．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

    D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。

    （2）B的氢化物的分子空间构型是________；其中心原子采取________杂化。

    （3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。

    （4）ECl3形成的配合物的化学式为________。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃会宁一中高一下期中理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

    （1）该反应的化学方程式为______________________________。

    （2）反应开始时至4 min时，A的平均反应速率为________。

    （3）4min时，反应是否达平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。

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