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    6．反应TiCl4+4Na $\frac{\underline{\;700-800°C\;}}{\;}$Ti+4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于（　　）
    A．复分解反应B．化合反应C．置换反应D．分解反应

    分析 反应中Na、Ti为单质，TiCl4、NaCl为化合物，符合一种单质与另一种化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，以此解答该题．

    解答 解：反应符合一种单质与另一种化合物反应生成另一种单质和化合物的特点，为置换反应，故选C．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查化学反应类型的判断，注意把握物质的性质以及常见反应类型的特点与区别，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?Cu2O/ZnO$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH3OH（g），△H=-128.1kJ•mol-1，回答下列问题：
    （1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有增大压强、增加氢气的物质的量（写两条）．
    （2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是D；
    A．2v正（H2）=v逆（CH3OH）
    B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
    C．混合气体的密度不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    （3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g）．实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示．
    ①该反应的△S＜0，图中的T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）
    ②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为4L2/mol2，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=0.4L．
    （4）已知：H2（g）燃烧热△H=-285.8KJ•mol-1、和CO（g）燃烧热△H=-283.0KJ•mol-1，则CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式是为$C{H}_{3}OH（g）+\frac{3}{2}{O}_{2}（g）=C{O}_{2}（g）+2{H}_{2}O$△H=-726.5kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

    已知以下信息：
    ①$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    ②R1CHO+R2CH2CHO  $→_{△}^{NaOH}$  +H2O（-R1、-R2表示氢原子或烃基）
    ③其中A的化学式是C8H10；C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图II所示：峰的强度之比为2：1：3
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）C的结构简式为CH3CH2OH，E中所含官能团的名称是碳碳双键、醛基；
    （2）写出下列有关反应的化学方程式：
    ①E和H2以物质的量比1：1反应生成F：CH3CH=CHCHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH=CHCH2OH；
    ②B和F以物质的量比1：2合成DBP：，该反应的反应类型为取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知 25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀
    B．25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂
    C．25℃时，NH4++H2O?NH3•H2O+H+的平衡常数为5×10-10
    D．25℃时，加大量水稀释氨水，溶液中粒子的浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
    A．用分馏石油的方法可获取汽油
    B．用分液的方法分离乙醇和水的混合物
    C．用蒸发、结晶、灼烧的方法从硫酸铜溶液中获取胆矾（CuSO4?5H2O）
    D．用溶解、过滤的方法除去KNO3中的KC1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．从物质的组成分类看，侯德榜制碱工业生产的产品属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    A．用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液
    B．用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3-
    C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
    D．进入煤矿矿井时用火把照明

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．按要求填写
    （1）Cu（Fe）填加除杂试剂稀盐酸/稀硫酸，
    （2）Fe（Al）填加除杂试剂NaOH溶液，
    （3）盛装强碱溶液的玻璃瓶应该采用软木塞塞子（填 玻璃塞或软木塞）
    （4）FeCl2 溶液在保存过程中，通常在试剂瓶中填加少量铁粉，验证FeCl2 溶液被氧化应该填加硫氰化钾（KSCN）出现血红色现象即可．
    （5）铝很活泼，但生活中的已些铝制品（如铝锅、铝饭盒等）却不易腐蚀，铝槽车可用于运输浓硫酸、浓硝酸的原因钝化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A测定常温时的饱和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pHHCOONa的pH＜CH3COONa的pH弱酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH
    B向5ml2mol•L-1 NaOH溶液中加入1ml 1mol•L-1 CuSO4溶液，振荡后加入0.5ml有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X中不含有醛基
    CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙红色氧化性：Cl2＞Br2
    DNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氧化铝沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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