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    搜狐网曾报道，中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中国钢铁工业协会与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境，关于铁矿石说法正确的是（　　）
    A、赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B、铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
    C、磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
    D、FeO俗称铁红
    考点：铁的氧化物和氢氧化物
    专题：元素及其化合物
    分析：A．赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为：Fe2O3；
    B．赤铁矿成分主要是氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，铁锈主要成分为氧化铁；
    C．磁铁矿是Fe3O4，溶液稀盐酸生成铁离子、亚铁离子；
    D．氧化铁俗称铁红，化学式为：Fe2O3．
    解答： 解：A．赤铁矿的成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3，故A错误；
    B．铁矿石有磁铁矿、赤铁矿，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，铁锈主要成分也是氧化铁，故B错误；
    C．磁铁矿是Fe3O4，溶液稀盐酸生成三价铁，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故加入KSCN溶液显红色，故C正确；
    D．氧化铁为红棕色粉末，所以氧化铁俗称铁红，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了铁的氧化物的性质，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见金属及其化合物性质，明确铁的几种氧化物的化学式、俗名，如铁红为氧化铁、磁性氧化铁为四氧化三铁等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min时测得D的浓度为0.4mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C反应速率是0.15mol?L-1?min-1，A在4min末的浓度是
     
    ，B的平均反应速率是
     
    ，x的值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料
    B、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
    C、人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大
    D、两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C-Cl键数目为0.2NA
    B、常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NA
    C、常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NA
    D、常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    B、常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3NA个原子
    C、1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA
    D、标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?
    1
    2
    N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ?mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛白粉（主要成分是Ti02），覆盖能力强，折射率高，无毒，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂．如图是以钛铁矿（主要成分FeTi03，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉的工艺流程图，回答下列问题：
    （1）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是
     
    ；上述制备Ti02的过程中，所得到的副产物是
     
    ，可回收利用的物质是：
     
    ．
    （2）写出TiOS04溶液在加热条件下水解反应的离子方程式：
     

    （3）为测定TiOS04的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3Ti02++Al+6H+═3Ti3++AP++3H20．过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30mL FeC13溶液．待测钛液中TiOS04的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Ba（NO3）2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-
    B、Kw/c（H+）=0.1mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3-
    C、FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-
    D、含苯酚的水溶液中用：：Al3+、NH4+、Br-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A、B、C、D、E、F位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大．其相关信息如下：
    元素相关信息
    A单质是自然界中最轻的气体
    B原子核外有6种不同运动状态的电子
    C是地壳中含量最高的元素
    D与B元素同主族，地壳中含量仅次于C
    E焰色呈浅紫色
    F是人体呼吸过程中必不可少的元素之一
    请回答：
    （1）E元素在周期表中的位置
     
    周期
     
    族，F的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （2）A、B形成的16电子分子中含
     
    个π键，试比较B、C、D元素电负性由大到小的顺序
     
    （填元素符号）．
    （3）试比较B、D常见单质的熔点高低B
     
    D（填＞、=或＜）．
    （4）已知B单质的燃烧热为393.5kJmol-1，BC的燃烧热为110.5kJmol-1，试写出BC2与B单质反应的热化学反应方程式（用化学用语表示）
     
    ．

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