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    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是

    A.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    B.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    C.实际生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂

    D.工业生产中电解氯化镁溶液的方法制取镁

    【答案】D

    【解析】

    A. 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故A正确；

    B. 向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故B正确；

    C. 实际生产中常选用碳酸钙、氧化钙制取得到的Ca(OH)2作镁离子的沉淀剂，故C正确；

    D. 获取金属Mg是电解熔融氯化镁得到金属镁，氧化镁的熔点太高，不宜采用电解熔融物的方法，故D错误；

    故选D。

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    【题目】（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反应中氧化剂是______； 氧化剂与还原剂物质的量之比是_________；氧化产物是____________。

    （2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO3 +4NaOH═10NaAlO2 +3N2↑+2H2O______________________

    （3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3﹣→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题 ①该氧化还原反应中，被还原的元素是____________。

    ②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的实验装置，根据下图填空：

    （1）仪器A的名称叫_______，仪器B的名称叫_______；

    （2）写出用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式______；

    （3）甲中盛有______，作用是_______；

    （4）乙中盛有______，作用是_____；

    （5）丙的作用是____，实验完成后丙中的现象是________；

    （6）若丁中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置。

    请回答下列问题：

    （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为___。

    （2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液退色，这是因为SO2具有__(填字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水退色，这是因为SO2具有__。

    A．氧化性 B．还原性 C．漂白性

    （3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___。

    （4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入__(填字母)。

    A．HNO3 B．NaNO3 C．Fe2O3 D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计的蔗糖水解反应如图所示（夹持装置省略）。下列说法错误的是（ ）

    A.稀硫酸和热水浴都能加快蔗糖水解速率

    B.滴加NaOH溶液的目的是调溶液的pH至碱性

    C.加热至沸腾后试管内生成黑色沉淀

    D.实验现象证明蔗糖水解有还原性物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法(CO或H2)；④活泼金属置换法；⑤电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a.火烧孔雀石炼铜；b.湿法炼铜；现代有：c.铝热法炼铁；d.光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是

    A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列变化的离子方程式是

    A.惰性电极电解氯化铁溶液：2Fe3+ + 6Cl + 6H2O Fe(OH)3↓+ 3H2↑+ 3Cl2↑

    B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2 ＋ Ca2+＋ ClO ＋ H2O = CaSO4↓ ＋ Cl ＋ 2H+

    C.草酸(乙二酸)溶液和 Ca(OH)2 溶液的中和： H2C2O4 + 2OH = C 2O42- + 2H2O

    D.溶液中 HS的电离：HS ＋ H2O H3O+ ＋ S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化，图2表示速率随时间的变化。t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件，且改变条件均不同。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是

    A. 若t1=15s，则前15s的平均反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1

    B. 该反应的化学方程式为：3A(g) B(g)+2C(g)

    C. t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

    D. B的起始物质的量为0.04mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，其中括号内为杂质，写出除杂需加入的试剂（用化学式表示）以及发生反应的离子方程式。

    （1）固体Na2CO3(NaHCO3)除杂发生反应的化学方程式___；

    （2）固体Fe(OH)3(Al(OH)3)除杂发生反应的离子方程式____；

    （3）溶液FeCl2(CuCl2)除杂发生反应的离子方程式____；

    （4）气体CO2(HCl)除杂发生反应的离子方程式___。

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