【题目】把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中,现象如下:
实验 | 现象 |
①中溶液变蓝 | |
②中溶液产生胶状沉淀 | |
③中生成沉淀 | |
④中产生黄绿色气体 |
下列分析不正确的是
A. ①中溶液变蓝,体现了浓盐酸的氧化性
B. ②中产生白色胶状沉淀:2H++SiO32-=H2SiO3
C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D. ④中产生黄绿色气体:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
【答案】A
【解析】
浓盐酸具有挥发性,挥发的HCl气体遇到不同物质表现的性质不同,水溶液具有强酸性、还原性,可根据物质不同判断物质的作用,据此分析。
A. ①HCl遇KI溶液不能发生反应产生I2,所以不会出现溶液变蓝的现象,A错误;
B.由于酸性HCl>H2SiO3,所以遇Na2SiO3溶液会发生反应:2HCl+ Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl,由于硅酸是白色难溶性的物质,所以会看到产生白色胶状沉淀,B正确;
C.在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡:NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq),HCl溶于饱和NaCl溶液,使溶液Cl-浓度增大,破坏了溶解平衡,平衡逆向移动,降低了NaCl的溶解度,因此会析出NaCl固体,即产生白色沉淀,C正确;
D.HCl溶解在NaClO溶液中,会发生反应:2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O,因此会看到有黄绿色气体产生,离子方程式是:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ,D正确;
故合理选项是A。
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【题目】下列方程式表达正确的是
A. 碳酸钡跟醋酸反应:BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式:NaHCO3Na++H++CO32-
C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 氧化钠固体上滴加稀盐酸:O2-+2H+=H2O
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【题目】已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是
A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+
B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-
C.为确定溶液X中是否含有SO42-,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO4
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【题目】将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀,则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为 ( )
A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2
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【题目】溴主要以Br- 形式存在于海水(呈弱碱性)中,利用空气吹出法从海水中提溴,工艺流程示意如下。
资料:常温下溴呈液态,深红棕色,易挥发。
(1)酸化:将海水酸化的主要目的是避免_______(写离子反应方程式)。
(2)脱氯:除去含溴蒸气中残留的Cl2
①具有脱氯作用的离子是_______。
②溶液失去脱氯作用后,补加FeBr2或加入_______,脱氯作用恢复。
(3)富集、制取Br2:
用Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化为BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2,其离子反应方程式为_______。
(4)探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响,实验如下:
序号 | A | B | C |
试剂组成 | 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 | 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 | 将B中反应后溶液用水稀释 |
实验现象 | 无明显现象 | 溶液呈棕红色,放热 | 溶液颜色变得很浅 |
①B中溶液呈棕红色说明产生了_______。
②分析C中溶液颜色变浅的原因,甲同学认为是发生了化学反应所致;乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理,请用具体的反应说明理由;若认为乙同学的分析合理,进一步设计实验方案说明。理由或方案:_______。
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是______(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。
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【题目】常温下,向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,测得混合溶液中由水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化关系图如下。下列说法不正确的是
A. Ka(HA)的数量级为10-5
B. d点溶液的pH最大
C. b点溶液显酸性,c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. d点溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
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