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【题目】把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中,现象如下:

实验

现象

①中溶液变蓝

②中溶液产生胶状沉淀

③中生成沉淀

④中产生黄绿色气体

下列分析不正确的是

A. ①中溶液变蓝,体现了浓盐酸的氧化性

B. ②中产生白色胶状沉淀:2H++SiO32-=H2SiO3

C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释

D. ④中产生黄绿色气体:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

【答案】A

【解析】

浓盐酸具有挥发性,挥发的HCl气体遇到不同物质表现的性质不同,水溶液具有强酸性、还原性,可根据物质不同判断物质的作用,据此分析。

A. HClKI溶液不能发生反应产生I2,所以不会出现溶液变蓝的现象,A错误;

B.由于酸性HCl>H2SiO3,所以遇Na2SiO3溶液会发生反应:2HCl+ Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl,由于硅酸是白色难溶性的物质,所以会看到产生白色胶状沉淀,B正确;

C.在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡:NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)HCl溶于饱和NaCl溶液,使溶液Cl-浓度增大,破坏了溶解平衡,平衡逆向移动,降低了NaCl的溶解度,因此会析出NaCl固体,即产生白色沉淀,C正确;

D.HCl溶解在NaClO溶液中,会发生反应:2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O,因此会看到有黄绿色气体产生,离子方程式是:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O D正确;

故合理选项是A

练习册系列答案
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下列说法正确的是

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B.溶液X中一定含有Na+Cl和SiO32-

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资料:常温下溴呈液态,深红棕色,易挥发。

(1)酸化:将海水酸化的主要目的是避免_______(写离子反应方程式)。

(2)脱氯:除去含溴蒸气中残留的Cl2

①具有脱氯作用的离子是_______

②溶液失去脱氯作用后,补加FeBr2或加入_______,脱氯作用恢复。

(3)富集、制取Br2

Na2CO3溶液吸收溴,Br2歧化为BrO3- Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2,其离子反应方程式为_______

(4)探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响,实验如下:

序号

A

B

C

试剂组成

1 mol/L NaBr

20% H2SO4

1 mol/L NaBr

98% H2SO4

B中反应后溶液用水稀释

实验现象

无明显现象

溶液呈棕红色,放热

溶液颜色变得很浅

B中溶液呈棕红色说明产生了_______

②分析C中溶液颜色变浅的原因,甲同学认为是发生了化学反应所致;乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理,请用具体的反应说明理由;若认为乙同学的分析合理,进一步设计实验方案说明。理由或方案:_______

③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是______(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。

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A. Ka(HA)的数量级为105

B. d点溶液的pH最大

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D. d点溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)

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