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    20．（1）请指出锌电极和c电极的电极名称：（正、负、阴、阳）
    Zn：负极   c：阳 极
    （2）铜电极和d电极上发生反应的类型：（氧化或还原）
    Cu：还原 反应 d：还原反应．

    分析 图1为铜锌原电池，锌失电子为负极发生氧化反应，铜为正极发生还原反应；图2为电解池，根据电流流向，则a为正极，c为阳极发生氧化反应，b为负极，d为阴极发生还原反应．

    解答 解：图1为铜锌原电池，锌失电子为负极发生氧化反应，铜为正极发生还原反应；图2为电解池，根据电流流向，则a为正极，c为阳极发生氧化反应，b为负极，d为阴极发生还原反应，
    所以（1）锌为负极，c为阳极，故答案为：负；阳；
    （2）铜为正极发生还原反应，d为阴极发生还原反应，故答案为：还原；还原．

    点评 本题主要考查原电池及其电解池的原理，难度不大，掌握基础是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．对于A+2B（气）?nC（气）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
    （1）A量的增加或减少，平衡不移动，则A为固或液态．
    （2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为固或液；当n=3时，A的状态为气．
    （3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n≥3．
    （4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应．
    （1）R在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；Z的原子结构示意图为．
    （2）W原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，在Z、W、R三原子中，未成对电子数最少的是Al、Cl（填元素符号）
    （3）W的氢化物A的分子构型为V型； 与W同主族且半径比W小的元素所形成的氢化物B，A的沸点比B的沸点低（填“高”或“低”），原因是水分子之间有氢键．
    （4）X的氢化物与其最高价氧化物的水化物等物质的量反应后，所生成的溶液中各离子浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （5）Y、Z能够形成合金，且该合金中Y、Z的质量比为23：27，如果将含lmolY的该合金置于足量水中充分反应，放出标况下气体44.8LL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地．已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是（　　）
    A．原子序数是24
    B．原子半径比硫原子的原子半径大
    C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物
    D．气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能一次区分乙酸、乙醇、苯三种物质的是（　　）
    A．水B．碳酸钠溶液C．溴水D．汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列解释中，不正确的是（　　）
    A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
    B．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
    C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    D．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（　　）
    ①生成物的质量分数一定增加　
    ②生成物的产量一定增大　
    ③反应物的转化率一定增大　
    ④反应物的浓度一定降低　
    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率　
    ⑥使用了合适的催化剂．
    A．①②B．②③⑤C．⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
    阳离子K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
    阴离子Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+；，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
    （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为1.6 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A．C2H4　 CH4B．CO2　 H2SC．C60　C2H4D．NH3　 HCl

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