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    向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

    A.反应在c点达到平衡状态

    B.反应物浓度：a点小于b点

    C.反应物的总能量低于生成物的总能量

    D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b~c段

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学基本概念的判别正确的是：（ ）

    A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

    B．分散系分为溶液、胶体和浊液的依据：分散质微粒直径大小

    C．某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

    D．强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（ ）

    A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3

    C．△H1+△H3=△H2 D． △H1+△H2＞△H3

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）

    A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-

    C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）=________mol/（L•min）；计算该反应的平衡常数K=___________。

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是________（填字母代号）。

    A．加入合适的催化剂

    B．适当缩小容器的体积

    C．通入一定量的NO

    D．加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率________（填“升高”或“降低”），ΔH________0（填“>”或“<”）.

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝-49.1kJ/mol

    2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝-24.5kJ/mol

    写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式__________________。

    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：__________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的Cl-扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl。下列说法不正确的

    A.腐蚀过程中,负极c被氧化

    B.环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓

    C.若生成2.145gCu2（OH）3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448L

    D.正极的电极反应式为:正极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。

    B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

    C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol

    D．同温同压下，等量的氢气完全发生反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在点燃条件下放出的热量与光照条件下放出的热量相等。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

    B．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

    C．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V醋酸>VNaOH

    D．100℃时，将pH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

    Ⅰ．25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-） 关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）= mol·L-1.

    ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]

    Ⅱ．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（Q>0）

    （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________。

    （2）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。

    a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量．

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