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    18．硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史．其中立方硫化锌的晶胞如右图所示．请回答下列问题：
    （1）锌元素在周期表中的位于第四周期IIB族，属于ds区；
    （2）基态锌原子的价电子排布式为3d104s2；
    （3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是基态锌原子失去两个电子后，变为第三层全满的稳定状态；
    （4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有4个锌离子，其配位数为4；含有4个硫离子，其配位数为4；
    （5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=541pm，S2-的半径约为184pm，则 Zn2+在此晶胞中的半径大约为50pm（精确到1pm）

    分析 （1）结合元素周期表中元素的位置回答；
    （2）根据能量最低原理，洪特规则，泡利不相容原理的知识来回答；
    （3）离子的稳定性的知识；
    （4）晶胞的简单计算与配位数的知识，立方晶体，面上原子为2个晶胞共有，棱上原子为4个晶胞共有，顶点原子为4个晶胞共有，内部原子为一个晶胞所有；
    （5）联想到金刚石晶胞与ZnS晶胞的结构相似，根据晶胞几何知识作答．

    解答 解：（1）锌元素在周期表中的位置是第四周期，IIB族元素．，位于ds区．故答案为：四，IIB，ds．
    （2）基态锌原子的电子排布式为[Ar]3d104s2，则价电子排布式为3d104s2．故答案为：3d104s2．
    （3）Zn原子的价电子排布式为3d104s2，失去两个电子后，3d轨道全满，4s轨道全空，原子轨道为全满，全空，半满时，能量最低，比较稳定．
    故答案为：基态锌原子失去两个电子后，变为第三层全满的稳定状态．
    （4）立方晶体，面上原子为2个晶胞共有，棱上原子为4个晶胞共有，顶点原子为4个晶胞共有，由晶胞图可知，一个ZnS晶胞中含有的锌离子数为$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}=4$；一个Zn2+周围有有4个S2-，故配位数为4；一个晶胞中含有S2-都在晶胞内部，则晶胞中S2-数目为4，ZnS的计量比为1：1，则S2-的配位数为4．
    故答案为：4，4，4，4．
    （5）晶胞中，Zn为面心立方堆积方式，设Zn2+的半径为r，ZnS的晶胞类似于金刚石的晶胞，左下角4个Zn和一个S组成一个四面体，夹角的余弦值在金刚石晶胞中可根据杂化轨道理论的键角公式算出为$cosθ=\frac{-\frac{1}{4}}{1-\frac{1}{4}}$=$-\frac{1}{3}$，这四面体中两个Zn之间的距离为c，Zn-S键长为x，根据余弦定理，则有$-\frac{1}{3}=\frac{2{x}^{2}-{c}^{2}}{2{x}^{2}}$，可得$c=\frac{2\sqrt{6}}{3}x$，注意到四面体中，两个Zn之间的距离与晶胞边长的关系为$a=\sqrt{2}c$，则$a=\frac{4}{3}\sqrt{3}x$，则$r=\frac{\sqrt{3}}{4}a-184=50pm$．
    故答案为：50．

    点评 本题考察晶胞的知识，包括晶胞的计算，最后一问难度较大，需联想到金刚石晶胞与ZnS晶胞是相似的构型，注意到知识的迁移，考察稍有超纲，需借助金刚石晶胞中，大学结构化学的杂化轨道键角公式作答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，lL乙烷所含有的分子数为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
    B．1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
    C．常温下，29g丁烷含1.5 NA个碳碳键
    D．标准状况下，22.4L三氯甲烷所含的氯原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．图A是石油蒸馏装置，图B是常用的有机物制备装置，请回答下列问题：

    （1）A、B装置均用到冷凝管，B装置中冷凝水的入口为a（填“a”或“b”），A装置中有一处明显错误，请指出锥形瓶不应密封
    （2）下列说法正确的是bd
    a．蒸馏时，若温度计的水银球位置偏低，则收集到沸点偏高的馏分
    b．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物
    c．在石油蒸馏时，收集的各馏分是纯净物
    d．蒸馏低沸点易燃液体（如乙醚）时，为了防止爆炸，常用水浴加热，可通过不断补加热水的方法保持恒温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
    C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
    D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L-1．某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定．
    （1）仪器B的名称是圆底烧瓶，水通入A的进口为b． 
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．                     
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；
    若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；达到滴定终点时的实验现象溶液由无色变为浅红色，且半分钟内红色不褪去；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：0.24g•L-1．
    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（　　）
    A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
    C．铁和硝酸的反应D．氯化铝与氨水的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验方案能达到实验目的是（　　）
    选项实验方案实验目的
    A．用向下排空气法收集Cl2
    B．某溶液中只加入BaCl2溶液检验CO32-
    C．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3
    D．向碘水中加入酒精提取I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关有机物结构和性质的说法中正确的是（　　）
    A．将乙烯通入溴水中、苯与溴水混合，两种情况下“溴水层”都褪色，且原理相同
    B．某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基
    C．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
    D．通过乙烷与少量的Cl2发生取代反应可制取较纯净的CH3CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据有机物的系统命名法，下列命名正确的是（　　）
    A．二溴乙烷 B．3-乙基-1-丁烯
    C．2-甲基-2，4-己二烯 D．2，4，4-三甲基戊烷

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