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    14．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
    编号①②③④
    装置
    （2）这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
    （3）A瓶溶液的作用是验证产物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，装置②中所加固体药品是（化学式）CuSO4．
    （4）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．证明有二氧化碳生成的实验现象是C瓶中品红溶液不褪色，③中澄清石灰水变为浑浊
    （5）装置B中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．

    分析 加热条件下，木炭和浓硫酸在④中发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，②中是固体硫酸铜检验产物水，A的作用是检验二氧化硫、B的作用是除去二氧化硫，C的作用是检验二氧化硫是否存在，装置③中所盛溶液是澄清石灰水，检验二氧化碳，据此解答．

    解答 解：（1）加热条件下，木炭和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，
    故答案为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （2）木炭粉与浓硫酸发生反应选择固液加热装置选择④；检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在选择②；二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先用①先检验二氧化硫，再除去，最后用③检验二氧化碳，
    故答案为：④；②；①；③；
    （3）A的作用是检验二氧化硫，利用品红溶液褪色检验二氧化硫；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以在验证二氧化碳前需除尽二氧化硫，所以B的作用是除去二氧化硫；水蒸气能使无水硫酸铜由无色变为蓝色，可以用无水硫酸铜检验水蒸气，所以装置②中所装的固体药品是无水硫酸铜，
    故答案为：验证产物中是否有二氧化硫；除去二氧化硫；CuSO4；
    （4）当C瓶的品红溶液不褪色，说明通过C瓶后气体中不含二氧化硫，这时装置③澄清石灰水变为浑浊，说明产物中有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，
    故答案为：澄清石灰水；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；C瓶中品红溶液不褪色，③中澄清石灰水变为浑浊；
    （5）二氧化硫具有还原性、酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸、硫酸钾、硫酸锰，离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
    故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．

    点评 本题以浓硫酸为载体考查性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，知道物质检验先后顺序及检验试剂的选取方法，难点是实验装置排列顺序，题目难度中等．

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     开始沉淀2.7 7.6 3.4 7.7 
     完全沉淀3.7 9.6 4.7 9.8
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    表二
    实验序号SO2浓度（g•m-3）烟气流速（mL•min-1）
    ①4.155
    ②4.196
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