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    16．下列不属于高聚物的是（　　）
    A．人造黄油B．人造棉花C．涤纶D．锦纶-66

    分析 高聚物一般为高分子化合物，可由单体发生加聚反应或缩聚反应生成，一般有多糖、蛋白质、合成纤维等，以此解答该题．

    解答 解：题中人造棉花属于纤维素、涤纶、锦纶-66都属于高聚物，而人造黄油属于油脂，不是高聚物．
    故选A．

    点评 本题考查高分子化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．O3在水中易分解．一定条件下，起始浓度均为0.0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如表所示：
    PH
    t/min
    T/℃    		3.04.05.06.0
    2030123116958
    301581084815
    503126157
    下列判断不正确的是（　　）
    A．实验表明，升高温度能加快O3的分解速率
    B．pH增大能加速O3分解，表明OH-可以对O3的分解起催化作用
    C．在30℃、pH=4.0时，O3的分解速率为1.00×10-4mol/（L•min）
    D．据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH=3.0）＞v（30℃、pH=7.0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（　　）
    A．C3H4+5O2$\stackrel{点燃}{→}$3CO2+4H2O
    B．Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O
    C．CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO+CO2↑
    D．mH2O+nCO2$→_{叶绿素}^{光}$Cm（H2O）m+nO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铈是地壳中丰度最高稀土元素，二氧化铈（CeO2）是其重要的化合物．平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图：

    （1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳离子有Fe3+、H+，固体b的成分是SiO2．
    （2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
    （3）当溶液中离子浓度小于1×10-6mol•L-1时视为沉淀充全，则步骤Ⅲ中加入NaOH调节溶液的pH应大于[己知：Ce（OH）3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]．第V步反应的化学方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
    （4）步骤Ⅳ中的实验操作包括过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶．将NH4Cl固体与CeCl3•6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制CeCl3水解．
    （5）无水CeCl3是重要的分析试剂，现欲对CeCl3样品纯度进行测定，其方法是：准确称取样品wg配成100.00mL溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入和过量的过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用莘取剂[用（HT）2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（Ce4+被还原为Ce3+），重复 2-3次，平均消耗VmL标准溶液．
    ①“萃取”时存在反应：Ce4++n（HT）2?Ce（H2n-4T2n）+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．若未进行“萃取”，经计算所得结果偏高，其原因是过量的过硫酸铵溶液也会与Fe2+反应，从而使结果偏高．
    ②经计算，CeCl3样品的纯度为$\frac{246.5cV}{250w}$×100% 或 $\frac{98.6cV}{w}$%．[M（CeCl3）=246.5g/mol]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
    B．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：ASi；BNa；CP；DN．
    （2）用化学式表示：上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH．
    （3）用元素符号表示：D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是Ne，电负性最大的元素是F．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高”或“低”），原因是氨气分子之间含有氢键．
    （5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是（　　）
    A．2，3，4-三甲基己烷B．2，3-二甲基-4-乙基戊烷
    C．4-乙基-2，3-二甲基戊烷D．2-乙基-3，4-二甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实与氢键无关的是（　　）
    A．液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）3分子存在
    B．冰的密度比液态水的密度小
    C．H2O的分解温度比H2S高
    D．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚（CH3-O-CH3）难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（　　）
    实验方案
    目的A．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性B．除去乙烯中的二氧化硫C．制银氨溶液D．证明碳酸酸性强于苯酚
    A．AB．BC．CD．D

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