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    3．将2.3gNa放入97.8g水中，不可能出现的现象是（　　）
    A．钠熔成光亮小球B．钠浮在水面上
    C．有气泡产生D．溶液质量分数为4.0%

    分析 钠的密度小于水，钠的熔点很低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且反应过程中放出大量热，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式计算氢氧化钠的物质的量，根据m=nM计算氢氧化钠的质量，然后求质量分数，据此分析解答．

    解答 解：A．钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量使钠熔化成光亮银白色的小球，故A不选；
    B．钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上，故B不选；
    C．钠和水反应放出大量的热，且钠的熔点较低，使钠熔成小球，钠和水反应生成的氢气使小球到处游动，但在水的表面，所以无气泡，故C选；
    D．0.1moL Na完全反应，则：
    2Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑
    2         2     2g   
    0.1mol    n     0.1g        
    n=0.1mol，m（NaOH ）=0.1mol×40g/mol=4g
    所以质量分数为：$\frac{4g}{2.3+97.8-0.1}$×100%=4.0%，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查钠的物理性质、钠与水反应的现象和化学方程式计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    A．铁的用量B．接触面积C．盐酸的浓度D．温度

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    14．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
    2 MnO4-+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：
    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：
    上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO2．乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是CD
    A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol•L-1
    C． c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，分子式C7H8．现以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料．

    已知下列信息：
    （1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基
    （2）（苯胺，易被氧化）
    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
    （1）X的结构简式是，其核磁共振氢谱图有4个吸收峰；
    （2）有机物C的结构简式是；
    （3）阿司匹林分子中含有的官能团的名称是酯基和羧基；1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3 mol；
    （4）Y的结构简式为；
    （5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有6种；
    （6）以下是由A和其他物质合成的流程：A$→_{Na/△}^{H_{2}}$甲→乙$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH（aq）}$
    甲→乙反应的化学方程式为．

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    18．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（　　）
    A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl

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    8．（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

    现有以下3种试剂：A．饱和食盐水         B．NaOH溶液          C．浓硫酸
    请在以上试剂中选择填空：
    ①X、Y溶液分别应选用A；C．
    ②尾气处理过程中，多余的氯气可用B吸收．
    （2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验．

    ①写出Cl2与水反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    ②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸．
    （3）如图

    ①如图所示，上述实验过程中，不会．产生气体的是C；
    ②写出反应A的化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）
    A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O （l）△H=-196 kJ•mol-1
    B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1
    C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254 kJ•mol-1
    D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2 （g）△H=+182kJ•mol-1

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    12．某温度下，向容积为10L的密闭容器中充人1mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）；经2s后达到平衡，测得B的浓度为0.02mol•L-1．
    （1）该温度下反应的平衡常数为64；
    （2）若反应开始时A和B的物质的量均为2mol，达到平衡时A的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列混合物分离与提纯的方法中不正确的是（　　）
    A．CO2中混有HCl，将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中
    B．从溴水中提取溴，用酒精萃取分液
    C．用蒸馏的方法从酒精溶液中提取酒精
    D．从较稀的KNO3溶液中得到KNO3晶体，可先对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤

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