Question

（15分）为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
①    ②      ③     ④         ⑤         
称取粗盐滤液
⑥           ⑦
精盐
（1）判断BaCl₂已过量的方法是                                
（2）第④步中，相关的离子方程式是                             
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                                                      
（4）为检验精盐纯度，特配制150 mL 0.2 mol·L^—1 NaCl溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是                  

（5）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：                
这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有                              （填写仪器名称）

Answer 1

（1）静置，往上层清液中滴加氯化钡溶液，不产生沉淀（静置，取上层清液，滴加碳酸钠溶液，产生沉淀）( 2分) （2）Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓   Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓( 2分)
(3)杂质重新溶解( 2分)    （4）没有用玻璃棒引流、容量瓶规格不对(各 2分)
（5）玻璃棒  烧杯 漏斗 蒸发皿 酒精灯( 5分)

（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl₂已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量；
（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，配制一定体积的溶液要选择一定体积的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流，容量瓶规格不对．