Question

在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(A^－)＝c(K^＋)                           B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)

C．V_总≥20mL                            D．V_总≤20mL

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

试题分析：根据电荷守恒可c(H^＋)＋ c(K^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，由于溶液显中性，所以c(H^＋)＝c(OH^－)，因此A正确，B不正确；如果HA是强酸，则需要该酸的体积是10ml；如果该酸是弱酸，则需要该酸的体积小于10ml，所以反应后溶液的体积V_总≤20mL，C不正确，D正确，答案选AD。

考点：考查酸碱中和、溶液酸碱性以及离子浓度大小比较等

点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是利用好电荷守恒，再就是学会分析讨论，本题有利于培养学生严谨、客观的思维模式和实事求是的科学探究的态度。