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    6．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍．则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（　　）
    A．C、Mg、LiB．Li、C、MgC．C、Si、MgD．C、O、Mg

    分析 X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X应有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C；Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则Y若有2个电子层，为Li，若Y有3个电子层，最外层电子数为4，则Y为Si；Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，Z只能为第三周期元素，Z的最外层电子数为2，则Z为Mg，以此来解答．

    解答 解：X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X应有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C；Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则Y若有2个电子层，为Li，若Y有3个电子层，最外层电子数为4，则Y为Si；Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，Z只能为第三周期元素，Z的最外层电子数为2，则Z为Mg，
    综上所述，X、Y、Z三种元素，可能为C、Li、Mg或C、Si、Mg，
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意均为短周期元素，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知：某温度时，Ksp（FeC2O4）=1.0×10-6，Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，此温度下，FeC2O4若要在CaCl2溶液中开始转化为CaC2O4，则CaCl2的浓度必须不低于2.0×10-6mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式：B．CO2的结构式为：O=C=O
    C．S2-的结构示意图：D．NH4I的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．醛可发生分子间的反应，生成羟基醛，如：

    现在用甲醛和乙醛来制备季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛与乙醛的物质的量之比为（　　）
    A．3：1B．2：1C．4：1D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．
    Ⅰ．为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：
    实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象．
    实验2：
    将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    回答下列问题：
    （1）H2O2的分解反应是放热反应（填放热或吸热）．
    （2）实验1的目的是研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响，加入1mLH2O的作用是保持两支试管中H2O2的浓度相等．
    （3）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积有关．
    （4）实验室检验Fe3+的实验方法是取少量的FeCl3溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色．
    Ⅱ．一条件下，H2O2在水溶液中发生复分解反应的过程中，实验测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
    t/min020406080
    C（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
    （1）该分解反应0～40min的平均反应速率v（H2O2）为0.015mol•L-1•min-1．
    （2）如果反应所用的H2O2溶液为200mL，则0～80min共产生O22.4g．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
    （1）利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
    △H=-1160kJ/mol
    则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
    （2）利用NH3催化还原氮氧化物又称SCR技术，该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应的化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
    为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH3的浓度或减小反应体系的压强或降低反应体系的温度等（写出1条即可）．
    （3）利用ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
    已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2L N2（标准状况），则消耗ClO267.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（　　）
    N2+3H2?2NH3
    起始浓度mol/L1.03.00
    2秒末浓度mol/L0.61.8a
    A．0.2mol/（L•s）B．0.4mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.8mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①写出基态Mn原子的价电子排布式为3d54S2．
    ②CO32-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
    ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为C≡O．
    ②CO2 分子中C 原子轨道的杂化类型为sp杂化．
    ③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为3×6.02×1023个（或3NA）．
    （3）向CuSO4溶液中加入过量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]2+．不考虑空间构型，[Cu （NH3）4]2+的结构可用示意图表示为2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

    （1）D的元素名称为碳；
    （2）G和F形成化合物的电子式为；
    （3）C和E分别形成的气态氢化物中最稳定的是H2O（填写氢化物的化学式）
    （4）A最高价氧化物的水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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