已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.4 kJ·mol-1.在温度.容积相同的2个密闭容器中.按不同方式投入反应物.保持恒温.恒容.测得反应达到平衡时的有关数据如下:容器容器1容器2反应物投入量始态1mol N2.3mol H22mol NH3NH3的平衡浓度/mol·L-1clc2反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ体系压强/Pa 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H =－92.4 kJ·mol^-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	容器1	容器2
反应物投入量始态	1mol N₂、3mol H₂	2mol NH₃
NH₃的平衡浓度/mol·L^-1	c_l	c₂
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ
体系压强/Pa	p₁	p₂
反应物转化率	α₁	α₂

下列说法不正确的是                                        （      ）
A． c_l一定等于c₂　　　　　　　　                 B．a + b = 92.4
C． p₁一定等于p₂　　　　　　　　                 D．α₁一定等于α₂

因为恒温恒容，体积可变的反应，容器1和2中是从不同方向进行的等效平衡，ABC正确，因为进行的方向不同α₁不等于α₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t₁℃～t₂℃（t₂>t₁）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H₂SO₄溶液换成相同物质的量浓度的CH₃COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化学物质N₂H₂内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键个，π 键个。
（3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO₂(g)

CO₂(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

①增大容器的体积，平衡　　移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　　。(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变：若通人CO₂气体，平衡　　移动，反应混合物的颜色　　。若通人N₂气体，平衡　　移动，反应混合物的颜色　　。③加入催化剂，平衡　　　移动。
(4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

物质	炭粉(C)	一氧化碳(CO)	氢气(H₂)	甲烷(CH₄)	乙醇(C₂H₅OH)
状态	固体	气体	气体	气体	液体
热量(kJ)	392.8	282.6	285.8	890.3	1 367

①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________
③充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

图Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g)?

?CO₂(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；下列有关说法正确的是(　　)

A．该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol^－¹

B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO₂的转化率

C．若X表示温度则Y表示的可能是CO₂物质的量浓度

D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用来表示可逆反应：2A_（_g_）＋B_（_g_）

3C_（_g_）（正反应放热）的正确图象是下图中的（）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应

△H

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为

，欲使

的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是

A．升高温度	B．再加入
C．再加入和	D．再加入和

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在甲、乙两个容积均为1L的密闭容器中，保持两容器的温度相同，进行如下反应：2A(g)+B(g)

pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，达到平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡时测得C的体积分数为M%。试回答：
⑴若M%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则乙平衡时c(B)=
⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中压强不同，则p=        ，求此条件下反应达到平衡时的压强P₂与开始反应时的压强P₁之比，P₂∶P₁=
⑶若p=4，则M%    40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡时甲、乙中 c (A)的浓度大小：         （填“甲大”、“乙大”、“一样”）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下NO₂与SO₂气体发生反应，NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol^-1。将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．混合气体颜色保持不变	B．体系压强保持不变
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应： 2L(g)+ 3M(g)

xQ(g)+ 3 R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，下列有关叙述正确的是

A．x的值为2	B．混合气体的密度变大
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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(9分)(1)已知：N

N的键能是946 kJ／mol，H—H的键能为436 kJ／mol，N—H的键能为391 kJ／mol，请据此写出合成氨反应的热化学方程式                      ；
该反应的熵变△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将1 mol N₂与3 mol H₂混合置于容积为10 L的密闭容器中。
①温度为T₁时，混合气体中氨的物质的量分数为25％，则N₂的转化率为   。
②当温度由T₁变化到T₂ (T₂ >T₁)时(如图)，平衡常数K_A   K_B(填“>”、“<”或“=”)。
③温度在T₁时，若起始时向10L密闭容器中加入N₂ 0．5 mol、H₂ 1．5 mol、NH₃ 1 mol。当反应达到平衡时，与起始时比较，     (填化学式)的物质的量增加。

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