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已知:Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4,通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小,请判断下列几种情况下,最先看到硫析出的是(  )
温度 Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度 H2SO4的体积和物质的量浓度
A 20℃ 15mL0.1mol?L-1 15mL0.1mol?L-1
B 20℃ 10mL0.2mol?L-1 10mL0.2mol?L-1
C 50℃ 50mL0.1mol?L-1 50mL0.1mol?L-1
D 50℃ 5mL0.5mol?L-1 5mL0.5mol?L-1
分析:温度越高、浓度越大,则反应速率就越快,在实验中就最先出现浑浊.
解答:解:因50℃>20℃,则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中,又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度,则D中反应速率最快,即在实验中就最先出现浑浊.
故选D.
点评:题考查影响化学反应速率的因素,明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答,注意利用表格中的数据来比较温度和浓度.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?西城区二模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得.已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在.
(1)某研究小组设计了制备Na2S2O3?5H2O的装置和部分操作步骤如下.
Ⅰ.打开K1,关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热.
Ⅱ.C中的混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少.当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应,停止加热.
Ⅲ.过滤C中的混合液.
Ⅳ.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品.
①Ⅰ中,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

②Ⅱ中,“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在

“停止C中的反应”的操作是
打开K2,关闭K1
打开K2,关闭K1

③Ⅲ中,“过滤”用到的玻璃仪器是(填仪器名称)
漏斗、玻璃棒、烧杯
漏斗、玻璃棒、烧杯

④装置B中盛放的试剂是(填化学式)
NaOH
NaOH
溶液,其作用是
在C中的反应停止后,吸收A中产生的多余SO2,防止空气污染
在C中的反应停止后,吸收A中产生的多余SO2,防止空气污染

(2)依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,可用I2的标准溶液测定产品的纯度.取5.5g 产品,配制成100mL溶液.取10mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示.
编   号 1 2 3 4
溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00 10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL 19.99 19.98 17.13 20.03
①判断达到滴定终点的现象是
加入最后一滴I2标准溶液后,溶液变蓝,且半分钟内颜色不改变
加入最后一滴I2标准溶液后,溶液变蓝,且半分钟内颜色不改变

②Na2S2O3?5H2O在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)
90.2%
90.2%
.(Na2S2O3?5H2O的式量为248)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图1.
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图2所示.

(1)Na2S2O3?5H2O的制备:
步骤1:打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热.写出烧瓶内发生反应的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2

步骤2:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少.当C中溶液的pH
接近7
接近7
时,打开K2、关闭K1并停止加热,理由是
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
.装置B、D的作用是
吸收SO2,防止污染
吸收SO2,防止污染

步骤3:过滤C中的混合液,将滤液经过
蒸发浓缩
蒸发浓缩
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤、烘干,得到产品.
(2)Na2S2O3性质的检验:
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,据此认为Na2S2O3具有还原性.该方案是否正确并说明理由
不正确,因为氯水中含有Cl-
不正确,因为氯水中含有Cl-

(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反应的离子方程式为
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为
2.4×10-3mol?L-1
2.4×10-3mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得.
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在.
(1)某研究小组设计了制备Na2S203_5H20装置和部分操作步骤如图.
I.打开K1关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热.
II.C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的域逐渐减少,当C中溶液的pH 接近7时,打开K2,关闭K1即停止C中的反应,停止加热.
III.过滤C中的混合液.
IV.将滤液经过
 
 
、过滤、洗潘、烘干,得到产品Na2S203.5H20.
①II中,“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是
 
(用离子方程式表示).
②IV中,操作步骤是
 
 

③装置B中盛放的试剂是(填化学式)
 
溶液.
④有一小组在实验中发现,二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因
 

(2)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时CrO
 
2-
4
全部转化为Cr2O
 
2-
7
;再加过KI溶液,充分反应后得混合溶液V mL,将其平均分成4等份,加入淀粉溶液作指示剂,用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液进行滴定,反应完全时,相关数据记录如下表所示:
编号 1 2 3 4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL 18.02 17.98 18.00 20.03
部分反应离子方程式为:
①Cr2O
 
2-
7
+6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O;
②I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6

则判断达到滴定终点的现象是
 
废水中Ba2+的物质的量浓度
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是(  )
A、反应温度10°,Na2S2O3体积5ml,浓度0.2/mol?L-1,H2SO4体积5ml,浓度0.1/mol?L-1,H2O体积10mLB、反应温度10°,Na2S2O3体积5ml,浓度0.1/mol?L-1,H2SO4体积5ml,浓度0.1/mol?L-1,H2O体积10mLC、反应温度30°,Na2S2O3体积5ml,浓度0.1/mol?L-1,H2SO4体积5ml,浓度0.1/mol?L-1,H2O体积10mLD、反应温度30°,Na2S2O3体积5ml,浓度0.2/mol?L-1,H2SO4体积5ml,浓度0.2/mol?L-1,H2O体积10mL

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