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    核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO．下列关于核糖的叙述不正确的是

    A．与葡萄糖互为同分异构体

    B．既可以与氧气反应，也可以与新制氢氧化铜反应

    C．1个核糖分子可以与4个乙酸分子发生酯化反应

    D．不能使紫色石蕊试液变红

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于（ ）

    A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡

    B．大量燃放烟花爆竹

    C．大气中二氧化碳的含量增加

    D．大量燃烧含硫燃料

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）

    A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O

    B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O

    C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O

    D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图是实验室制乙酸乙酯的装置。

    （1）加热前，通常需要在试管Ⅰ中加入碎瓷片，目的是 。

    （2）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个

    实验，实验记录如表：

    实验编号

    试管Ⅰ中试剂

    试管Ⅱ中试剂

    有机层厚度/cm

    A

    3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L﹣1浓硫酸

    饱和Na2CO3溶液

    5.0

    B

    3mL乙醇、2mL乙酸

    饱和Na2CO3溶液

    0.1

    C

    3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L﹣1硫酸

    饱和Na2CO3溶液

    1.2

    D

    3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L﹣1盐酸

    饱和Na2CO3溶液

    1.2

    ①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴 试液，每次实验结束后可观察到试管Ⅱ中的现象是 ，

    ②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是 、 ；实验D和实验C对照，你又能得出的结论是 。

    （3）饱和Na2CO3溶液的作用是____________________、___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据元素周期表和周期律分析下面推断错误的是

    A. 铍原子失电子能力比镁弱

    B. HI比砹的氢化物稳定

    C. 氢氧化铝碱性比氢氧化镁强

    D. 高氯酸的酸性比硫酸强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是

    A．①②⑤ B．①② C．③④ D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    4P（红磷s） P4（白磷s） △H = +17kJ•mol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是

    A．正反应是一个放热反应

    B．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

    C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

    D．白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆哈密二中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA

    B．常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA

    C．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NA

    D．25℃时pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（已知SO3，熔点16.8℃，沸点44.8℃）。

    （1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是： → → → → → → → （填各接口的编号）。

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_________________________________________。

    （3）写出Ⅱ中发生反应的化学方程式 。

    （4）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。Ⅳ处观察到的现象是_______________________________。

    （5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为____________________________。

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