Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． 室温时，某溶液的 pH小于7，则该溶质一定是酸或强酸弱碱盐
• B． 室温时，0.1mol•L^-1 一元酸 HA的电离平衡常数为1×10^-7，则该酸电离度约为0.1%
• C． 浓度均为 0.01mol•L^-1 的 CH₃COOH 溶液和 CH₃COONa 溶液等体积混合，混合溶液中：（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）=0.02 mol?L^-1
• D． 在温度不变的情况下，向MgCO₃饱和溶液中加入Na₂CO₃溶液，MgCO₃ 将会析出，但Ksp不变

Answer 1

分析 A．室温时，某溶液的 pH小于7，溶液显酸性，可能为强酸的酸式盐；
B．室温时，0.1mol•L^-1 一元酸 HA的电离平衡常数为1×10^-7，则电离出氢离子浓度为$\sqrt{0.1×1×1{0}^{-7}}$=10^-4mol/L；
C．等体积混合，遵循物料守恒；
D．MgCO₃饱和溶液中加入Na₂CO₃溶液，溶解平衡逆向移动，Ksp与温度有关．

解答 解：A．室温时，某溶液的 pH小于7，溶液显酸性，可能为强酸的酸式盐，如硫酸氢钠溶液显酸性，还可能为酸或强酸弱碱盐，故A错误；
B．室温时，0.1mol•L^-1 一元酸 HA的电离平衡常数为1×10^-7，则电离出氢离子浓度为$\sqrt{0.1×1×1{0}^{-7}}$=10^-4mol/L，则该酸电离度约为$\frac{1{0}^{-4}}{0.1}$×100%=0.1%，故B正确；
C．等体积混合，遵循物料守恒，则混合溶液中：（CH₃COO^- ）+c（CH₃COOH）=$\frac{0.01mol/L×V+0.01mol/L×V}{2V}$=0.01mol?L^-1，故C错误；
D．MgCO₃饱和溶液中加入Na₂CO₃溶液，溶解平衡逆向移动，但溶液总体积增大，镁离子浓度减小，则不一定有MgCO₃析出，且温度不变，则Ksp不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握弱酸的电离、平衡移动、物料守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项AD为易错点，题目难度不大．