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    15．一定温度下，反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在密闭容器中达到平衡状态． 下列说法中正确的是（　　）
    A．恒温缩小体积，平衡向右移动，再次达平衡时颜色比原平衡浅
    B．恒容升温，逆反应速率加快，正反应速率减慢
    C．若改变条件使平衡向右移动，则该反应的平衡常数将增大
    D．恒温恒容，充入少量NO2，再次达平衡时NO2的转化率比原平衡的大

    分析 A、缩小体积，各种物质的浓度均增大，所以颜色加深；
    B、升高温度，正逆反应速率均加快；
    C、如果不是温度影响导致平衡移动，则平衡常数不变；
    D、体积不变，加入少许NO2，平衡向正反应移动．

    解答 解：A、缩小体积，各种物质的浓度均增大，所以颜色加深，故A错误；
    B、升高温度，正逆反应速率均加快，故B错误；
    C、如果不是温度影响导致平衡移动，则平衡常数不变，所以平衡向右移动，则该反应的平衡常数不一定变化，故C错误；
    D、恒温恒容，再充入少量NO2，相当于加压效果，所以达到新平衡时NO2的转化率比原平衡的大，故D正确，
    故选D．

    点评 本题主要考查的是化学反应平衡的影响因素，涉及压强、浓度、温度等的影响，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示，（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐）

    下列说法不正确的是（　　）
    A．该机理研究的是汽车尾气催化转化机理
    B．CO在催化剂表面被还原生成CO2，铂起催化作用
    C．CO在催化剂表面可能和O2、NO反应
    D．NO、CO均能与人体中的血红蛋白结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6． A是分子式为C7H8的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一取代物，H与E、I与F分别互为同分异构体：
    （1）化合物I的结构简式是，
    反应B→C的化学方程式是．
    （2）设计实验证明H中含有溴原子，还需用到的试剂有NaOH溶液，HNO3、AgNO3．
    （3）为验证E→F的反应类型与E→G不同，下列实验方法切实可行的是C
    A．向E→F反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀
    B．向E→F反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色
    C．向E→F反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色
    D．向E→F反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紫红色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向1L含0.1mol/LNaAlO2和0.2mol/LNaOH的溶液中缓缓通入二氧化碳，随n（CO2）增大，先后发生三个反应．已知酸性：H2CO3＞HCO3-＞Al（OH）3．下列说法正确的是（　　）
    A．n（CO2）=0.1时，c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
    B．0.1mol＜n（CO2）＜0.15时发生的反应是：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
    C．n（CO2）=0.15时，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    D．n（CO2）=0.3时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．醋酸溶液与氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O
    B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    C．常温下C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O
    D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为   根据键线式回答下列问题：
    分子式：C5H9O2，结构简式：CH2=C（CH3）COOCH3
    （2）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2，3-二甲基戊烷
    （3）写出由苯丙烯（    ）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：
    （4）有多种的同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：；；，（任意一种）；、（任写其中一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．图是铬酸银（Ag2CrO4）T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线．
    （1）向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能（填“能”或“不能”）使溶液由Y点变为X点
    （2）图中a=$\sqrt{2}$×10-4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（　　）
    A．3.6mol/LB．3.2mol/LC．2.8mol/LD．2.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
    （1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一． NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：
    ①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1．
    此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ•mol-1．
    （3）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
    ①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
    ②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）
    若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的数目为0.3NA，放出的热量为$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （4）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？
    若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160kJ/mol．

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