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    紫苏醇的结构简式如右图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是

    A．与乙醇互为同系物

    B．一定条件下能与乙酸发生酯化反应

    C．存在属于芳香族化合物的同分异构体

    D．能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。

    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：

    H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1

    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1

    4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1

    4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4

    则△H4＝ kJ·mol－1。

    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

    ①写出该反应的离子方程式： 。

    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为： ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （任写一种）。

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。

    ①氮化硅的化学式为 。

    ②a电极为电解池的 （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式： ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

    B．V(NaOH)＝10.00 mL 时，＞1

    C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

    D．V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl－)＜c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中正确的是

    A．燃煤中加入CaO后可减少温室气体的排放量

    B．糖类、油脂、蛋白质都是人类重要的营养物质，均属于天然高分子化合物

    C．漂白粉、明矾均可用于饮用水处理，其化学原理相同

    D．在全球每年被腐蚀的金属中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例高

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的体积（相同状况）随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是．

    A．原混合酸溶液的

    B．OA段的反应为：

    C．AB段的反应为：

    D．BC段气体产物为氢气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市七校高三4月联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (共17分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。

    请回答下列问题：

    （1）G元素在周期表中的位置_________________，C的电子式____________________。

    （2）比较Y与Z的原子半径大小______>______(填写元素符号)。

    （3）写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示) ；反应类型： 。

    （4）写出实验室制备G的离子反应方程式 。

    （5）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为 。

    （6）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 。

    （7）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为 。

    （8）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称______________、____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河西区高三下学期总复习质量调查（二）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：

    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。

    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________；此锡粉样品中锡的质量分数_____________。

    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及调节溶液pH。

    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、______________。

    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________________________。

    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是______________________________，证明已洗净。

    ⑤步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。

    实验室欲用下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是__________。

    利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，不正确的是

    A．H、D、T互为同位素

    B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

    C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

    D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）TiCl4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：

    2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C (s) 2TiCl4 (g) + 2FeCl3(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)

    回答下列问题：

    1.该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有_________。（选填编号）

    a.加压 b.加入碳 c.升温 d.及时移走CO

    2.若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_______。(选填编号）

    a. 反应物不再转化为生成物

    b. 炉内FeTiO3与TiCl4 的质量比保持不变

    c. 反应的热效应不再改变

    d. 单位时间内，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:1

    3.上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成_____分子（填“极性”或“非极性”），通过比较____________可以判断这两种元素的非金属性。

    4.上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据_______个原子轨道，最外层电子排布式为____________。它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于______晶体。

    5.为方便获得氯气，工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需补充H2 mol。

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