Question

5．（1）M（NO₃）₂热分解的化学方程式为：M（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO₂+O₂↑，加热29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在标准状况下收集11200ml的气体，那么M的摩尔质量是24g/mol
（2）某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为6.25mol/L
（3）标准状况下，甲烷和一氧化碳组成的混合气体密度为0.848g/L，则混合气体的平均分子量为19（取整数），甲烷的体积分数为75%．

Answer 1

分析 （1）根据标准状况下的气体摩尔体积计算出气体的物质的量，再根据反应方程式中化学计量数关系计算出29.6g M（NO₃）₂的物质的量，根据M=$\frac{m}{n}$计算出摩尔质量，最后计算M的摩尔质量；
（2）设10%NaOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算；
（3）根据M=ρV_m计算混合气体的平均摩尔质量，令CH₄和CO的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均摩尔质量列方程计算CH₄和CO的物质的量之比，再计算出甲烷的体积分数．

解答 解：（1）在标准状况下收集11200mL的气体体积为11.2L，物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
根据反应方程式2M（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO₂↑+O₂↑可知：
              2               4     1
硝酸盐的物质的量为：0.5mol×$\frac{2}{4+1}$=0.2mol，
M（NO₃）₂的摩尔质量为：$\frac{29.6g}{0.2mol}$=148g/mol，
摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上与相对分子量或相对原子量相等，所以M（NO₃）₂的式量为：148，M的相对原子量为：148-62×2=24，
所以M的摩尔质量为：24g/mol，
故答案为：24g/mol；
（2）设10%NaOH溶液的质量为m，则：
m×10%=（m-100g）×20%，
解得m=200g，
m（NaOH）=200g×10%=20g，
n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，
c（NaOH）=$\frac{0.5mol}{0.08L}$=6.25mol/L，
故答案为：6.25；
（3）混合气体的平均摩尔质量为：0.848g/L×22.4L/mol=19g/mol，则混合气体的平均相对分子质量为19；
设CH₄和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：$\frac{16x+28y}{x+y}$=19，整理得：x：y=3：1，
所以混合气体中甲烷的体积分数为：$\frac{3}{1+3}$×100%=75%，
故答案为：19；75%．

点评 本题考查了化学方程式的计算、物质的量浓度的计算等知识，题目难度中等，试题知识点较多、计算量较大，明确物质的量与摩尔质量等物理量之间的关系为解答关键，试题充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．