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    15．下列有关碱金属的说法正确的是（　　）
    A．碱金属元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小
    B．碱金属元素随原子序数的递增离子氧化性逐渐减弱
    C．碱金属元素的单质在氧气点燃都生成过氧化物
    D．碱金属元素随原子序数的递增最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

    分析 A．同一主族元素，原子电子层数越多原子半径越大；
    B．金属的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱；
    C．Li在氧气中燃烧生成氧化锂；
    D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

    解答 解：A．同一主族元素，原子电子层数越多原子半径越大，所以碱金属族元素随着原子序数增大，原子电子层数增多则原子半径逐渐增大，故A错误；
    B．金属的金属性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，碱金属族元素金属性随着原子序数增大而增强，则简单阳离子的氧化性逐渐减弱，故B正确；
    C．Li在氧气中燃烧生成氧化锂，故C错误；
    D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，碱金属族元素金属性随着原子序数增大而增强，所以碱金属元素随原子序数的递增最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，故D错误；
    故选B．

    点评 本题以碱金属族为例考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，明确元素周期律内涵即可解答，注意规律中的异常现象，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    5．现有如下两个反应：
    A、NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe=3FeCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池的是哪个反应：B；（填A或B）
    （2）如果不能设计成原电池，说明其原因（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移；
    （3）如果可以设计成原电池，则写出正、负极电极反应式，负极电极反应式Fe-2e-=Fe2+，正极电极反应式2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （4）利用（3）中反应：设计一个化学电池（给出若干导线，电极材料和电解液自选）：
    ①标出电子流动方向；②注明负极电极材料；③写出电解质溶液．
    （5）若该电池外电路中有6.02×1023个电子转移时，则电解质溶液质量增加了28_g．

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    6．一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 达平衡的标志是（　　）
    A．v正（N2）=$\frac{1}{3}$v正（H2）B．v正（N2）=3v逆（H2）C．v正（H2）=$\frac{3}{2}$v逆（NH3）D．v正（H2）=$\frac{2}{3}$v逆（NH3）

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    3．氯化钙（CaCl2）是一种很好的道路融雪剂、防冻剂和防尘剂，对路面和路基有良好的养护作用．下列叙述一定能说明CaCl2是离子晶体的是（　　）
    A．CaCl2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
    B．CaCl2的水溶液能导电
    C．CaCl2易溶于水
    D．CaCl2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
    B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）
    C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
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