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    【题目】下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（ ）
    A.AlCl3
    B.KHCO3
    C.Fe2（SO4）3
    D.NH4HCO3

    【答案】C
    【解析】解：A．Al3+水解，生成Al（OH）3 ， 故A错误；
    B．KHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；
    C．加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3 ， 故C正确；
    D．NH4HCO3不稳定，加热易分解，故D错误．
    故选C．
    溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，则溶质性质稳定，不分解，不水解可符合题目要求．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________

    A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3

    然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.8，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

    A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定,已知lg2=0.3，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为____，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，含有离子键的是

    A. CO2 B. HCl C. NH3 D. NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积为2L的固定密团容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应:2X(g) Y(g)+3Z(g)。

    (1)经5min后反应达到平衡，容器内的压强为起始时的1.2倍，则Y的反应速率为________mol/(L·min)。

    (2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲:v(X)=3.5 mol/(L·min)；乙:v(Y)=2 mol/(L·min)；丙:v(Z)=4.5 mol/(L·min)；丁：v(X)=3.5 mol/(L·s)。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)______。

    (3)向达到(1)所述的平衡体系中充入氦气，则平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移动；从(1)所述的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移动。

    (4)在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与(1)所述的平衡中X的转化率相比较_________。

    A.无法确定 B.前者定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者

    (5)保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，a为任意值，达到平衡时仍与(1)的平衡等效。则：b、c该满足的关系为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

    A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4

    C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列盐：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ）
    A.①＞③＞②
    B.②＞③＞①
    C.③＞②＞①
    D.①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是

    A. 燃烧反应一定是放热反应

    B. 只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应

    C. 只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应

    D. 如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

    ①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

    ②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

    ④重复实验。记录整理数据如下：

    实验序号

    V(KMnO4溶液)

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    0.10

    10.00

    2

    1.10

    11.10

    3

    1.50

    13.50

    4

    0.70

    10.80

    回答下列问题：

    （1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。

    （2）本实验滴定达到终点的标志是__________________________;

    （3）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；

    （4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物魇的转化关系如图①所示：
    （1）A中官能团的名称为 ．
    （2）写出下列反应的化学方程式反应①；反应④；
    （3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置： ①a试管中的主要化学反应的方程式为： ．
    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 ．
    ③试管b中观察到的现象是 ．

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