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    下列关系式中，正确的是

    A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH)

    B．常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A- )＞c(OH )=c(H+)

    C．常温下，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在：c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+c(H2S)

    D．常温下，将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中（文）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请把下列物质按类别填空：

    A Na2O B K2SO4 C NaHCO3 D 镁铝合金

    E Na F CaO G CaCO3 H Ca(OH)2

    （1）属于盐的是________________________________；

    （2）属于碱的是________________________________；

    （3）属于单质的是________________________________；

    （4）属于氧化物的是________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：

    ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

    ②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

    ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    根据上述实验，以下推测正确的是

    A．无法确定溶液中是否存在Cu2+离子

    B．原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等离子

    C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3-离子

    D．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示不正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期月考（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

    A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源：2016届山东师大附中高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )

    A．分子数为NA的CO、N2混合气体的质量为28g

    B．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA

    C．22.4L氯气和氮气的混合气体含有2NA个原子

    D．0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液含有0.1NA个OH-

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    单质或化合物A可能为Na、C 、Si、 N2 、H2S，可以实现下列转化关系的有（ ）

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省济宁市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A．1mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2NA

    B．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

    C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+

    D．标准状况下，22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制各ClO2：

    己知：NCl3中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性

    ①电解时发生反应的化学方程式为 。

    ②溶液X中大量存在的阴离子有 。

    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。

    A、水 B、碱石灰 C、浓硫酸 D、饱和食盐水

    （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

    I、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

    II、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

    III、.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

    IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

    V、用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。

    ②玻璃液封装置的作用是 。

    ③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。

    ④测得混合气体中ClO2的质量为 g。

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