Question

13．室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7．下列说法正确的是（　　）

• A． 未加入稀盐酸之前：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（ CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 加稀盐酸后溶液中c（CN^-）+c（HCN）=c（Na⁺）
• C． pH=7时，溶液中：c（ Na⁺）=c（ CN^-）
• D． 加稀盐酸后H₂O的电离程度减小

Answer 1

分析 A．等物质的量的NaCN和HCN混合，HCN电离小于CN^-水解，溶液呈碱性；
B．根据物料守恒分析判断；
C．pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒判断；
D．加稀盐酸抑制HCN的电离，但酸性增强；氢离子抑制了水的电离．

解答 解：A．等物质的量的NaCN和HCN混合，HCN电离小于CN^-水解，溶液呈碱性，则c（ CN^-）＜c（HCN），溶液中离子浓度大小为：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．加稀盐酸后溶液中，根据物料守恒可得：c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），故B错误；
C．pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知：c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），则c（ Na⁺）=c（CN^-）+c（Cl^-），故C错误；
D．加稀盐酸，抑制HCN的电离，但酸性增强，溶液中c（H⁺）增大，氢离子抑制了水的电离，则H₂O的电离程度减小，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查离子浓度的大小比较等问题，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．