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    【题目】对于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确的是

    A. 该反应为置换反应

    B. 该反应体现出Fe具有还原性

    C. 该反应体现CuSO4作为盐的通性

    D. CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+ 、OH-、H2O等

    【答案】D

    【解析】该反应为单质与化合物反应得到新单质和新化合物，所以选项A正确。该反应中Fe为还原剂，所以表现还原性，选项B正确。该反应体现了盐与金属单质可能发生置换反应的通性，选项C正确。硫酸铜是强电解质，在溶液中应该完全电离为离子，所以一定不存在CuSO4，选项D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热 稳定性差。制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：

    湿法的生产工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）K2FeO4 中Fe的化合价 ；实验室干法制备中选用的仪器是

    A．蒸发皿 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．陶瓷坩埚

    (2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式

    ___________________；

    （3）在溶液 I 中加入KOH 固体的目的是

    A．使 KClO3 转化为 KClO

    B．为下一步反应提供碱性的环境

    C．KOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率

    D．与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO

    （4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为：

    ① Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；② 。

    （5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有 。

    （6）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净 。

    （7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：

    ____FeO42－+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+ （ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　)

    A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

    B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

    D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：

    （1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体

    （2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物

    （3）X在一定程度下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应

    根据上述信息，对X的结构判断正确的是 ( )

    A．X中肯定有碳碳双键

    B．X中可能有三个羟基和一个-COOR官能团

    C．X中可能有三个羧基

    D．X中可能有两个羧基和一个羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（ ）

    A．乙烷和乙烯 B．乙烷和乙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    以下说法不正确的是

    A. 非金属性：Y＞硫

    B. 离子半径：Y2-＞S2-＞Z-

    C. 单质氧化性：Z单质＞硫单质

    D. Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，能生成正三价铁的是（ ）

    A.铁钉投入硫酸铜溶液中B.铁粉跟硫粉混合加热

    C.铁丝在氯气中燃烧D.铁屑加入盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）用于漂白织物、纤维、纸浆，具有对纤维损伤小的特点．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=﹣lgc（OH﹣），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），此温度下，下列分析错误的是（ ）

    A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6

    B．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

    C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ ClO2）＞c（ Cl﹣）

    D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性。在加压条件下，NO2可以发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。下列试剂或方法中不能将NO2和溴蒸气区别开的是(　　)

    A. 向两种气体中加入适量水，振荡

    B. 将两种气体分别通入AgNO3溶液中

    C. 用湿润的淀粉KI试纸检验

    D. 将两种气体加压、冷却

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