下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( A ) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子.硫原子最外层有6个电子 A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ A ）

①HCl比H₂S稳定　②HClO氧化性比H₂SO₄强　③HClO₄酸性比H₂SO₄强　④Cl₂能与H₂S反应生成S　⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A．②⑤　　　　 B．①②　　　　　
C．①②④ D．①③⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

B．标准状况下，2.24L氯仿中含有C－Cl数目为0.3N_A

C．标准状况下，560 mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.2N_A

D．11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子数为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始

时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(　　)

A．1 mol B和3 mol C

B．2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A、3mol B和3 mol C

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科目：高中化学 来源： 题型：

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：

________________________________________________________________________。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：

________________________________________________________________________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

① 第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是

________________________________________________________________________。

②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32 g CH₃OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关碱金属的说法中，不正确的是（）

A．IA族元素都是碱金属元素
B．K的还原性强于Na
C．Na和Na⁺灼烧时都能使火焰呈黄色
D．Na在空气中燃烧时生成Na₂O₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于放热反应H₂＋Cl₂2HCl，下列说法中，正确的是( )

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③

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科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液中含MgCl₂和AlCl₃各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）

A B

C D

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知反应：2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，为了探究温度对化学平衡的影响，有人做了如下实验：把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L－1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。