练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．对K2CO3分类，不正确的是（　　）
    A．属于钾盐B．属于碳酸盐C．属于正盐D．属于酸式盐

    分析 对K2CO3分类，可以依据所含金属阳离子、酸根阴离子进行分类，也可以依据盐的组成分类，盐分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等．酸和碱恰好完全反应生成的盐为正盐，多元酸被碱部分中和生成的盐为酸式盐，根据含有钾元素的盐为钾盐，含有碳酸根的盐为碳酸盐，依此分析．

    解答 解：A．钾盐是指电离出钾离子和酸根阴离子的盐，碳酸钾符属于钾盐，故A正确；
    B．碳酸盐是电离出金属阳离子和碳酸根离子的盐，碳酸钾，属于碳酸盐，故B正确；
    C．K2CO3可以看做氢氧化钾和碳酸完全反应生成的盐，组成上分类为正盐，故C正确；
    D．酸式盐是多元酸部分被碱中和反应生成的盐，K2CO3是正盐，不是酸式盐，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学基本概念、物质分类，涉及正盐、酸式盐、碳酸盐等，题目难度不大，注意对概念的理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．某离子反应涉及H2O、CLO-、NH4+、H+、N2、CL-六种微粒．常温条件下反应时，溶液pH随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是（　　）
    A．该反应的氧化剂是CLO-
    B．该反应中有两种离子生成
    C．该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6mol
    D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．56g Fe与稀HNO3完全反应时一定转移3NA个电子
    B．标准状况下11.2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5NA
    C．常温常压下，0.1NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成3.36 LH2
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
    C．Na+、Cl-、H+、Ag+D．Na+、SiO32-、H+、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量
    B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
    C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量
    D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l），放出热量大于484kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．SO2是重要的大气污染物，大量SO2的来源是矿物燃料的燃烧．SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3、SO3+H2O═H2SO4．
    为了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一种方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：

    （1）上述元素中，属于s区的是H、Mg、Ca（填元素符号）．
    （2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1．
    （3）元素第一电离能为⑤大于⑨（填“大于”或“小于”）．
    （4）元素③气态氢化物的中心原子有1对弧对电子，其VSEPR模型为四面体；中心原子的杂化类型为sp3；该分子为极性分子（填“极性”或“非极性”）．向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为先产生白色沉淀，后溶解沉淀溶解．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数　②核电荷数　③核外电子数　④质量数⑤元素在周期表中的位置⑥元素的主要化合价，其中正确的是（　　）
    A．①③B．②③C．②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=a，下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中水电离出的c（H+）=10-8mol/L
    B．加水稀释，醋酸钠的水解程度增大，水的电离程度也增大
    C．加入盐酸，pH=7时，有c（C1-）=c（CH3COOH）
    D．向溶液中加入醋酸呈酸性，则一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案