已知下图中H是无色液体,号称生命之源,B是空气中含量最多的物质,
E是红棕色气体。
(1)C的化学式是 。
(2)D和E都是大气污染物,两种物质相互转化的化学方程式分别是:
①D→E 。
②E→D 。
(3)E和H的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量比是 。
(4)C和F反应生成G的化学方程式是
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同时加热氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)和硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)时,氯化镁易发生水解反应,其原因是( )
A.氯化镁水解是熵增反应
B.硫酸镁晶体分解反应是放热反应
C.硫酸镁晶体分解反应是熵减反应
D.氯化镁分解放热比硫酸镁少
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室温下,下列说法正确的是
A.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl是弱电解质
B.所有盐类都能促进水的电离
C.碳酸钠溶液加水稀释过程中,溶液中各离子浓度都减小
D.将1 mL pH=3的HX溶液稀释到10 mL,若溶液的pH<4,则HX为弱酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组中的离子能大量共存于溶液中的是
A.Na+、K+、HCO3一、OH一 B.Na+、H+、SiO32一、SO42一
C.K+、Cl一、NH4+、OH一 D.Na+、SiO32一、OH一、Cl一
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科目:高中化学 来源: 题型:
某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )
A.肯定有SO2 和NO B.肯定有Cl2 、O2和NO2
C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO
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Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应,且反应中都有气体放出。下列说法正确的是( )
A.都属于氧化还原反应
B.CaH2与水发生氧化还原反应产生H2,H2只是氧化产物
C.Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂
D.CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应
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工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、等杂质。某同学设计了 如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3,的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;
②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。
(2)实验装置(如图所示)
(3)实验过程
①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为,滴定管的读数为mL。
②称取x g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2、K3,打开活塞 ,通过分液漏斗加入稀硫酸,与烧瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后,关闭活塞K1,打开活塞K3,通过分液漏斗加入过量 (填化学式),与烧瓶内物质充分反应。
④ (填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为mL,称得D装置的质量为,
(4)数据分析
①AlN的质量分数为 。
②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积 __________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③的质量分数为 ___________。(该实验条件下的气体摩尔体积为)。
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根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = -9.48 kJ/mol
(2) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol
下列判断正确的是 ( )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定
D.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低
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H2C2O4 (草酸)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,关系正确
的是
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B.c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.1 mol·L -1
C.c(C2O42—)<c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42—)
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