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    一定条件下，合成氨反应呈平衡状态，K1、K2为平衡常数
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  K1
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2（g）?NH3（g）  K2  则K1与K2的关系为（　　）
    A、K1=K2
    B、K22=K1
    C、K12=K2
    D、无法确定
    考点：化学平衡常数的含义
    专题：化学平衡专题
    分析：一定条件下，根据平衡常数的定义可知，K1=
    c(NH3)2
    c(N2)?c(H2)3
    ，K2=
    c(NH3)
    c(N2)
    1
    2
    ?c(H2)
    3
    2
    ，据此判断K1与K2的关系；
    解答： 解：一定条件下，根据平衡常数的定义可知，K1=
    c(NH3)2
    c(N2)?c(H2)3
    ，K2=
    c(NH3)
    c(N2)
    1
    2
    ?c(H2)
    3
    2
    ，所以K1=K22，故选B．
    点评：本题主要考查了平衡常数的公式，难度不大，侧重对基础知识的巩固和应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（二甲醚）（g）+CO2（g）△H＜0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    a．升高温度b．加入催化剂     c．减小CO2的浓度d．增加CO的浓度      e．分离出二甲醚
    （2）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol?L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=
     
    ；该时间内反应速率v（CH3OH）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中：（填序号）

    （1）能与金属钠反应的是
     

    （2）能与NaOH反应的是
     

    （3）能与Na2CO3反应的是
     

    （4）能与NaHCO3反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（　　）
    A、加压B、减压
    C、减小C的浓度D、降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
    物质COH2CH3OH
    浓度（mol?L-1）0.91.00.6
    ①列式并计算平衡常数K=
     
    ．
    ②若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （3）由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次．该电池的负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：回答下列问题：
    元素MnFe
    电离能
    kJ?mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    （1）Mn元素价电子层的电子排布式为
     
    ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
     
    ；
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①Fe元素位于元素周期表分区的
     
    区，原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子，有
     
     种不同能级的电子．
    ②与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ；
    ③六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是
     
    ，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式
     
    ．
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为
     
    ．
    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图1所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
     
    ，Fe原子周围距离最近的铁原子数目之比为
     
    ．
    （5）Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图2）中，配位数为
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洪特规则
    当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是
     
    一个轨道，而且
     
    相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol?L-1?min-1，则 n是（　　）
    A、2B、4C、1D、3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一 种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、瓦斯分析仪工作时，电池电路中电子由电极b流向电极a
    B、电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
    C、电极a的反应式为：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
    D、当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移4mol

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