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    2．除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（　　）
    A．苯中的甲苯（溴水）B．乙醇中的水（无水硫酸铜）
    C．硝基苯中的混酸（NaOH溶液）D．甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）

    分析 A．溴易溶于苯；
    B．乙醇与铜离子反应；
    C．硝基苯不溶于氢氧化钠溶液；
    D．乙烯被氧化生成二氧化碳气体．

    解答 解：A．溴易溶于苯，引入新杂质，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
    B．乙醇与铜离子反应，且无水硫酸铜吸水能力较差，一般用于检验水，故B错误；
    C．硝基苯不溶于氢氧化钠溶液，且氢氧化钠可除去酸，故C正确；
    D．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离除杂，为高频考点，根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，注意既要除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某有机物的红外光谱表明有O-H键和C-H键，核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积之比为2：1，该有机物可能是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2B．HOCH2-CH2OHC．D．HCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向含有c（FeCl3）=0.3mol•L-1、c（FeCl2）=0.15mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该分散系的分散质为Fe2O3
    B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
    C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
    D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，其中正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作中，错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
    C．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于  说法正确的是（　　）
    A．该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上
    B．该分子中一定共面的碳原子数至少为8个
    C．该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上
    D．该分子中可能处于同一平面的原子总数最多为18个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，且A只有一种一氯取代物B，在一定条件下A可以发生如下变化：

    （1）A分子中的官能团名称是羟基，A的结构简式是；
    （2）写出下列化学方程式，并指明反应类型：
    A→B：，反应类型：取代反应；
    A→D：$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）2+H2O，反应类型：消去反应；
    （3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．F的结构简式是：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．Na2S 溶液中 c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）
    C．室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c（H C2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．有两瓶标签已被腐蚀的药品，只看到“Na2S”字样（如图1），每瓶药品可能是Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．将两瓶药品分别标记为A、B，
    并配制成溶液进行如下探究．试回答：
    （1）配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌或加速固体溶解．
    （2）取A溶液加入盐酸，有气体产生，则A可能是Na2S、Na2SO3、Na2S2O3；．另取A溶液加入硝酸酸化的BaCl2溶液观察到白色沉淀，结论是：A是Na2SO3．则该白色沉淀是BaSO4．
    （3）分析发现上述实验并不严谨．请你设计实验证实A是Na2SO3：取A溶液滴加滴加BaCl2溶液观察到白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀完全溶解．
    （4）向B溶液中滴加H2SO4溶液，观察到沉淀和气体．B溶液pH＞7的原因是S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-（用离子方程式说明）．
    （5）请结合图2继续探究：
    ①一段时间后，观察到B溶液变浑浊，请写出反应的离子方程式H2O+SO2+S2O32-=S↓+2HSO3-，反应中通入气体表现酸性．
    ②为了验证FeCl3溶液中发生了氧化还原反应，取反应后的溶液三份，设计如下实验：
    方案一：向第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
    方案二：向第二份试液中加入KSCN溶液，再滴加新制的氯水，溶液呈红色．
    上述设计方案无法达到实验目的是：方案一和二；请你再设计一种方案证明该氧化还原反应发生了：向第三份试液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀（或稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，析出白色沉淀）．

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