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    纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等．其中电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu（NO3）2稀溶液制备．电化学法制备Cu2O时，铜棒做
     
    极，阴极生成Cu2O的电极反应式为：
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：
    分析：电化学法制备Cu2O时，阴极生成Cu2O，铜离子被还原，铜应为阳极，阳极生成铜离子，以补充铜离子．
    解答： 解：电化学法制备Cu2O时，阴极生成Cu2O，铜离子被还原，电极方程式为2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+，铜应为阳极，阳极生成铜离子，以补充铜离子，
    故答案为：阳；2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+．
    点评：本题考查电解原理，为高频考点，注意把握电极方程式的书写，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO，请写出Cu2O溶于硫酸时的离子方程式：
     
    ．
    【提出假设】
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
     
    ．
    （2）某同学认为：若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．该种说法明显不合理．请简述理由（用必要的方程式或者文字）
     
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
     
    ．
    【探究延伸】
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
        物质  Cu（OH）2  Fe（OH）2  Fe（OH）3
    开始沉淀pH    6.0    7.5    1.4
    沉淀完全pH    13    14    3.7
    实验小组设计如下实验方案：
    实验室有下列试剂可供选择：A、氨水  B、CuO  C、NaOH   D、Cu2（OH）2CO3
    试回答：
    ①试剂2为
     
    （填字母）．
    ②固体X的化学式为
     
    ．
    ③操作Ⅰ为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、NH4+、Ag+、NO3-、I-
    B、Na+、K+、AlO2-、OH-
    C、Ca2+、Fe2+、ClO-、Cl-
    D、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中提取镁的工业流程如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
    B、步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2
    C、步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水
    D、上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（　　）
    A、由水电离产生的c（OH-）=10-12mol?L-1
    B、向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
    C、等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物质的量的HCl
    D、用水稀释时，溶液中
    c(OH-)
    c(NH3．H2O)
    随着水量的增加而减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（　　）
    A、a+b＞c+d  T1＜T2  Q＜0
    B、a+b＞c+d  T1＞T2  Q＞0
    C、a+b＜c+d  T1＞T2  Q＞0
    D、a+b＞c+d  T1＞T2  Q＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．
    一、在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    （1）若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．将CH3OH（g）从体系中分离  B．升高温度C．再充入1mol CO和3mol H2D．充入He，使体系总压强增大
    （2）为了寻找合成甲醇的温度和压强等适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T/℃n（CO）/n（H2）p/MPa
    11501/30.1
    2a1/35
    3350b5
    则表中剩余的实验条件数据：a=
     
    、b=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型绿色硝化剂，一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5．工作原理如图：（隔膜不允许水分子通过，H+可以通过）下列说法正确的是（　　）
    A、Y是负极，电极反应式：H2O2+2e-=2OH-
    B、Z是阳极，电极反应式为：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    C、电流从X流出经导线流入W极
    D、制备10.8gN2O5至少需要消耗硼氢化钠0.87g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（　　）
    ①溶解物质时搅拌 
    ②蒸发操作时搅拌液体防止飞溅  
    ③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位
    ④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．
    A、①③B、①②
    C、只有③D、全部错误

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