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16.化学与社会、生活息息相关.下列说法不正确的是(  )
A.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关
B.淀粉可以作为阿司匹林、去痛片等药片的黏合材料
C.硅胶常用作袋装食品'瓶装药品的干燥剂
D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染

分析 A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海,会造成水体的富营养化,会出现水华、赤潮等水体污染;
B.药物中添加淀粉,以作为粘合剂;
C.硅胶具有吸水性,且无毒;
D.绿色化学是指化学反应过程中以“原子经济性”为基本原则,即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子,实现“零排放”,不仅充分利用资源,而且不产生污染.

解答 解:A.水华、赤潮等水体污染与大量排放氮、磷有关,与硫的排放无关,故A错误;
B.一般来说,药物的主要成分为淀粉,药物中添加淀粉,以作为粘合剂,同时降低剂量,避免药物中毒,故B正确;
C.硅胶具有吸水性,且无毒,常用于食品干燥剂,故C正确;
D.绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,以便使化学在环境保护中起到重要作用,故D正确;
故选:A.

点评 本题考查较为综合,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键,注意明确绿色化学的概念及核心.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关甲烷的说法正确的是(  )
A.易溶于水B.是天然气的主要成分
C.与氯气发生加成反应D.与乙烷互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某学习小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的流程:

回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O;得到的滤渣1的主要成分为Au、Pt.
(2)第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,使用H2O2的优点是不引入杂质,对环境无污染;调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀.
(3)由滤渣2制取Al2(SO43.l8H2O,该小组同学设计了三种方案:

上述三种方案中,甲、丙方案不可行,原因是甲所得产品中含有较多Fe2(SO43杂质,丙中含有硫酸钠杂质;从原子利用率角度考虑,乙方案更合理.
(4)该小组同学用滴定法测定CuSO4•5H2O的含量.取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmol.L-1EDTA( H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液b mL,滴定反应的原理为Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+. CuSO4•5H2O的质量分数表达式为$\frac{5bc×1{0}^{-3}×250}{a}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.证明溴乙烷中溴元素的存在,下列操作步骤中正确的是
①加入硝酸银溶液     ②加入氢氧化钠溶液    ③加热④加入蒸馏水   ⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性    ⑥加入氢氧化钠醇溶液(  )
A.④③①⑤B.②③⑤①C.④⑥③①D.④⑤⑥③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气,其结构简式如图.关于该有机物的叙述中正确的是
①在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H2发生加成;
②该有机物不能发生银镜反应;
③该有机物分子式为C12H22O2
④该有机物的同分异构体中不可能有酚类;
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH(  )
A.②④⑤B.①④⑤C.②③⑤D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关实验的说法正确的是(  )
A.测定中和反应反应热实验中,为了充分反应,应将NaOH溶液缓缓倒入盐酸中
B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3,晶体溶解在较浓的盐酸中,再加蒸馏水稀释到所需浓度
C.用盐酸滴定NaOH溶液时,左手控制酸式滴定管活塞,右手振荡锥形瓶,眼睛注视滴定管内液面
D.检验Fe(NOs2晶体是否变质时,将Fe(NO32样品溶于稀H2SO4后,再滴加KSCN溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳原子的数目为0.2NA
C.标准状况下,11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA
D.在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.常温常压下,丙二酸(HOOCCH2COOH)的电离常数为Ka1=1.4×10-3,Ka2=2.0×10-6.向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液,在滴加过程中下列有关说法不正确的是(  )
A.在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加,-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高
B.若滴入的NaOH溶液的体积=10mL时溶液温度最高,则丙二酸的物质的量浓度=0.1mol•L-1
C.在丙二酸未完全中和前,随着NaOH的滴加,水的电离程度逐渐增大
D.若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解,丙二酸根离子的水解常数约为7.14×10-12

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.对于下列反应的反应类型的判断,不正确的是(  )
A.4NO+2H2O+3O2═4HNO3化合反应
B.Cu(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O 分解反应
C.CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O置换反应
D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应

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