中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石.其反应为CO2(s)+Na$\stackrel{440℃}{→}$金刚石+石墨+Na2CO3．下列说法正确的是( )A．Na2CO3的摩尔质量为106 gB．金刚石与石墨互为同位素C．常温下.4.6gNa中含有的质子数为2.2NAD．标准状况下.11.2LCO2完全参与反应.转移的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石，其反应为CO₂（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金刚石+石墨+Na₂CO₃．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃的摩尔质量为106 g
	B．	金刚石与石墨互为同位素
	C．	常温下，4.6gNa中含有的质子数为2.2N_A
	D．	标准状况下，11.2LCO2完全参与反应，转移的电子数为2N_A

分析 A．摩尔质量的单位是g•mol^-1；
B．同种元素的不同单质互称同素异形体；
C．根据n=$\frac{m}{M}$计算；
D．反应方程式为：8Na+6CO₂$\stackrel{一定条件}{→}$C（金刚石）+C（石墨）+4Na₂CO₃．标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为：0.5mol，所以转移电子数为：$\frac{0.5}{6}×8$=0.67mol；

解答解：A、摩尔质量的单位是g•mol^-1，则Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，故A错误；
B、同种元素的不同单质互称同素异形体，则金刚石与石墨都是碳元素的单质，互为同素异形体，故B错误；
C、4.6gNa的物质的量为：0.2mol，含有的质子数为2.2N_A，故C正确；
D、反应方程式为：8Na+6CO₂$\stackrel{一定条件}{→}$C（金刚石）+C（石墨）+4Na₂CO₃．标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为：0.5mol，所以转移电子数为：$\frac{0.5}{6}×8$=0.67mol，故D错误；
故选C．

点评本题以信息的形式来考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意同素异形体是单质之间，而同位素是原子之间．

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A．

H₂

B．

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C．

SO₂

D．

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A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

①④⑥

D．

③④⑤

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17．下列说法中，不正确的是（　　）

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	B．	利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
	C．	运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物
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7．已知空气中含有20%的氧气和80%的氮气（体积百分比，空气中其它成分忽略），请完成下列填空及计算：
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7．（1）将不同物质的量的H₂O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	CO	H₂	达到平衡所需时间/min
i	650	2	4	2.4	1.6	5
ii	900	1	2	1.6	0.4	3
iii	900	a	b	c	d	t

①实验组i中以v（CO₂）表示的反应速率为0.16mol•L^-1•min^-1，温度升高时平衡常数会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组ii中H₂O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为α_ii （H₂O）=α_iii （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于
燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y₂O₃）和氧化锆（ZrO₂）晶体，能传导O^2-．
①则负极的电极反应式为CO+2O^2--2e^-=CO₃^2-．
②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为2.8g．