Question

【题目】下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是________________________________________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________。

Answer 1

【答案】 金刚石晶体 金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰 小于 MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2-)＜r(Cl-) 4 8 H2O分子之间能形成氢键

【解析】本题主要考查晶体结构。

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是属于原子晶体的金刚石晶体。

(2)一般地，熔点：原子晶体>离子晶体>分子之间形成氢键的分子晶体>不存在氢键的分子晶体，离子晶体中的离子半径越小、离子所带电荷越多，离子晶体的熔点越高，所以冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能小于MgO晶体，原因是MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2-)＜r(Cl-)。

(4)每个Cu晶胞中实际占有4个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为8。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是H2O分子之间能形成氢键。