[题目]如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系.下列判断错误的是A. XZ线上任意点均呈中性.pH＝7B. 两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)＝KwC. M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)D. 图中T1<T2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是

A. XZ线上任意点均呈中性，pH＝7

B. 两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)＝Kw

C. M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)

D. 图中T1<T2

【答案】A

【解析】A、XZ线上任意一点，c(OH－)=c(H＋)，说明溶液显中性，但pH=7未必显中性，当温度是100℃时，pH=6，溶液显中性，故A说法错误；B、根据曲线，可以得出，两条曲线任意点均有c(H＋)×c(OH－)=Kw，故B说法正确；C、根据图像，M区，c(OH－)>c(H＋)，故C说法正确；D、水的离子积受温度的影响，温度越高，水的离子积越大，因此T2>T1，故D说法正确。

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【题目】红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙酸分子中－COOH原子团的名称是_______。

（2）装置b中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是_________________。

（3）浓硫酸的作用是____________、____________。

（4）试管 a 中发生反应的化学方程式为_________________，反应类型是____________。

（5）反应时生成的乙酸乙酯密度比水________，可以闻到_______味。

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【题目】乙酸异戊酯是一种具有香蕉气味的香精，实验室制备乙酸异戊酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下：

【实验原理】

【装置与数据】

【查阅资料】分水器能将反应产生的水从反应体系中分离开来。乙酸乙酯可与无水CaCl2反应。

【实验步骤】

①酯化：在干燥的A中加入6.6异戊醇、9.0g冰醋酸、1.0mL浓硫酸，混匀后放入1～2粒沸石。按图组装好反应装置。检查装置气密性后，缓缓加热A，大约需要1h反应基本完成。

②洗涤：停止加热，冷却后将A中的反应液倒入分液漏斗中，用15mL冷水淋洗烧瓶内壁，洗涤液并入分液漏斗。充分振摇，接通大气静置，分层后分去水层。再用15mL冷水重复操作一次。然后酯层用20mL 5％碳酸氢钠溶液分两次洗涤。最后再用15mL饱和食盐水洗涤一次。

③干燥：将洗涤后的酯层倒入干燥的锥形瓶中，加入2g无水硫酸镁，配上塞子，充分振摇后，放置30min。

④蒸馏：将干燥好的粗酯蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯5.2 g。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为。球形冷凝管中冷凝水的进口是（填“a”或“b”）。

（2）从化学平衡的角度分析分水器的作用是。

（3）分液操作中，充分振荡静置分层后，酯层分离出来的方法是。

（4）酯层用20mL 5％碳酸氢钠溶液洗涤的现象是。

（5）干燥时加入的无水硫酸镁不能换成无水CaCl2，理由是。

（6）本实验的产率为。

（7）本实验中加入过量乙酸能提高醇的转化率，为何不加入过量的醇从而提高乙酸的转化率？其原因是。

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【题目】在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+ B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x值为

A. 只能为2 B. 只能为3

C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定

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【题目】下列原子轨道中，可容纳电子最多的是(　　)

A. 6sB. 4pC. 3dD. 7s

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【题目】下列提纯方法不正确的是

A. 从碘水中提取碘：用苯萃取后分液

B. 除去食盐中的泥沙：溶解后过滤

C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加适量盐酸

D. 分离油和水：过滤

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【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。

容器	甲	乙	丙
容积	1L	1L	2L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物起始量	1molA 2molB	1molA 2molB	4molA 8molB

下列说法正确的是

A. 由图可知T1<T2，且该反应为吸热反应

B. 前10min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率:v(A)乙<v(A)甲< v(A)丙

C. 平衡时A的转化率a：a乙<a甲<a丙

D. T1时该反应的平衡常数K=7.2

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【题目】(1)已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为____________________;

(2) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

写出该电池负极的电极反应式___________________________________；

当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少____________mol离子

（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为______________________________；

（4）标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_____________。

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【题目】电解质溶液相关问题

(1)下列事实可证明氨水是弱碱的是_______（填字母序号）。

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.常温下，0.1 mol·L-1氨水pH为11

C.铵盐受热易分解

D.常温下，0.1 mol· L-1氯化铵溶液的pH 为5

(2)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-)（填“>”、 “=”或“<”），原因是________（文字说明）；常温下，已知0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_____________mol··L-1（写出计算数值结果）。

(3)现有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是_____________。

A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25mL0.1 mol·· L-1盐酸后，pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

(4)用标准浓度的酸性KMnO4溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液的测定其物质的量浓度。

① 滴定时，KMnO4溶液应装在__________（填“酸式”、“碱式”）滴定管中。

②滴定达到终点的标准是：__________________。

③滴定时所发生反应的离子方程式：_____________________。

④实验中，下列操作(其它操作正确)一定会造成测定结果偏高的是___________。

A.称取草酸晶体(7.2g)时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B.锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗

C.读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

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