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    我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是：

    　

    A．

    此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

    　

    B．

    发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═ 4OH﹣

    　

    C．

    在化学腐蚀过程中有氢气产生          

    　

    D．

    发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═ Fe2+


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是        (　　)

    A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O

    B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO

    C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、B-

    D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出适当的计算过程

    （1）右图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。

    试计算：该硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？

    （2）将上述浓硫酸加水稀释至2mol·L－1 ，取50 mL该稀硫酸溶液与足量的锌粉反应，则标准状况下生成氢气体积为多少L？

    （3）请认真阅读下面某矿泉水标签内容，计算：

    该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值为多少?

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

    A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

    B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA

    C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

    D．24 g镁与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：

    （1）写出合成甲醇反应的热化学方程式                                         ；
                    图1                                        图2

    （2）在图中曲线     （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线。

    （3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

    ②该反应的平衡常数为__________________，升高温度，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

    A．升高温度              B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离  D．再充入1mol CO2和3mol H2

    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为：_______________________________ 。

    有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的说法正确的是：

    A．中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶

    B．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小

    C．用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液

    D．在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC－COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数K1＝5.0×10－2，K2＝5.4×10－5；碳酸的电离平衡常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11。草酸钙的Ksp＝4.0×10－8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10－9。回答下列问题：

    （1）写出水溶液中草酸的电离方程式：                                 。

    （2）25℃，物质的量浓度都为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________（填“大”“小”或“相等”）。

    （3）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液10 mL与0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：____________________。

    （4）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10－3 mol/L的草酸钾溶液20 mL，能否产生沉淀？________________（填“能”或“否”）。

    （5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：______________________________；________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　　②苯分子中碳原子间的距离均相等　　③苯能在一定条件下跟H2加成生成环已烷　　④经实验测得邻二甲苯仅一种结构　　⑤苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

    A．②③④⑤　　　　B．①②③④　　　　C．①②④⑤　　　　D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：

    （1）F的基态原子价电子排布式为                     。

    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为               （用元素符号回答）
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是             
    A．分子中都含有σ键和π键            

    B．中心原子都sp杂化
    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子 

    D．互为等电子体
    E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    （4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有        

    （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为         ，该晶体的化学式为       .若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为                    。

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