Question

下列叙述正确的是（ ）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S        
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1则氢气的燃烧热为285.5kJ?mol^-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
A．只有②④⑥
B．只有①⑤⑥
C．只有②③④
D．只有③⑤⑦

Answer 1

【答案】分析：①非金属性越强，气态氢化物越稳定；
②半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高；
③原子失去电子阳离子，电子层减少；
④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素；
⑤离核较近的区域内运动的电子能量较低；
⑥燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
⑦反应的难易与化学键的键能有关，但非金属性N＞P．
解答：解：①非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H₂O＞H₂S，故①错误；
②半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；
③原子失去电子阳离子，电子层减少，则③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误；
④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，故④正确；
⑤离核较近的区域内运动的电子能量较低，多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；
⑥燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1，则氢气的燃烧热为285.5kJ?mol^-1，故⑥正确；
⑦反应的难易与化学键的键能有关，由同主族元素的性质可知，非金属性N＞P，故⑦错误；
故选A．
点评：本题考查知识点较多，为小综合，熟悉元素的性质、电子排布规律、燃烧热、元素在周期表中的分布等即可解答，题目难度不大．