Question

（8分）运用所学知识，完成下列空白处内容。
（1）取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是             。
（2）能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是       （选填下列字母）。

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

C．分别在这两种溶液中，加入同浓度的稀盐酸

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

（3）一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为             ，需要二者的固体质量之比为             。

Answer 1

（1）1：2：3（2）A、B、C（3）2：1      53：42

试题分析：（1）钠、镁、铝分别与足量盐酸反应方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，23g钠、24g镁、27g铝都是1mol，所以产生氢气物质的量比为1:2:3。
（2）碳酸钠加热不分解、碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑，A正确；碳酸钠溶液与氯化钙溶液生成白色沉淀碳酸钙，碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液无沉淀生成，B正确；两种溶液中加入同浓度稀盐酸，产生气泡较快的是碳酸氢钠，C正确；两种溶液中加少量石灰水都生成白色沉淀碳酸钙，D错误。
（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。产生等量的二氧化碳气体消耗氯化氢物质的量比为2：1，消耗固体物质的量比为1：1，质量比为106：84。
点评：化学计算时要准确写出方程式并配平。