【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体.实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
② +
回答下列问题:
(1)A的化学名称为为 .
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为、 .
(3)E的结构简式为 .
(4)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为 .
(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 , 其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:2:1:1,写出2种符合要求的X的结构简式 .
(6)写出用环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物 的合成路线(其他试剂任选).
【答案】
(1)苯甲醛
(2)加成反应;取代反应
(3)
(4)
(5)
(6)
【解析】(1)由以上分析可知A为苯甲醛,所以答案是:苯甲醛;(2)C为 ,发生加成反应生成 ,E为 ,与乙醇发生酯化反应生成F,也为取代反应,所以答案是:加成反应;取代反应;(3)由以上分析可知E为 ,所以答案是: ;(4)G为 ,F为 ,二者发生加成反应生成H,反应的方程式为 ,
所以答案是: ;(5)F为 ,芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 , 说明含有羧基,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比6:2:1:1,则分子中应含有2个甲基,且为对称结构,可能结构有 ,
所以答案是: ;(6)环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物 ,环戊烷应先生成环戊烯,然后与2﹣丁炔发生加成反应生成 ,最后与溴发生加成可生成 ,在反应的流程为 ,
所以答案是: .
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【题目】如图,A是制取溴苯的实验装置,B、C是改进后的装置.请仔细分析,对比三个装置,回答以下问题:
(1)写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式:、;写出B盛AgNO3溶液的试管中所发生反应的化学方程式: .
(2)装置A和C均采用了长玻璃导管,其作用是 .
(3)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始,应对装置B进行的操作是; 应对装置C进行的操作是 .
(4)B中采用了双球洗气管吸收装置,其作用是 , 反应后双球洗气管中可能出现的现象是 .
(5)B装置存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行.这两个缺点是; .
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【题目】下列叙述中不正确的是( )
A. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
B. 化学键存在所有单质和化合物中
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. N2分子中含有的共价键很强,故N2分子比较稳定
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【题目】存在 AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al 转化,下列说法正确的是( )
A.Al(OH)3属于强电解质
B.Al2O3属于离子晶体
C.铝合金比纯铝硬度小、熔点高
D.AlCl3水溶液能导电,所以AlCl3属于离子化合物
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【题目】某市医学院研发出一种新型的补铁药品.该药品的有效成分是琥珀酸亚铁(暗黄色,难溶于水,易溶于HCl).为了检测该药品中的Fe2+ , 某学习小组设计了如图实验步骤:
(1)A溶液中溶质的化学式是 . 加入A溶液后,不等加入新制氯水就产生浅红色的原因是 . 加入新制氯水之后的变化用离子方程式表示是 , 因产生Fe3+ , 溶液变成血红色.
(2)生成的血红色溶液放置时间过长,会最终褪色.甲同学猜想是Fe3+被还原成Fe2+导致褪色.证明甲同学的猜想不合理的实验操作是取少量褪色溶液,滴加 , 观察到现象即可证明.
(3)乙同学为检测药品中Fe的含量,设计并进行了如下实验: ①取样、碾碎,精确称取2.0g,加入过量盐酸,搅拌使其完全溶解;
②向所得溶液中加入过量H2O2溶液,再加入氨水至不再产生沉淀;
③将所得固体灼烧至恒重,得到0.8g纯净的红棕色粉末.
则该药品中铁的质量分数为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取3g A与4.48L(标准状况)氧气在密闭容器中充分燃烧,生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g,剩余气体体积为1.12L(标准状况).回答下列问题:
(1)3g A燃烧后生成物的物质的量分别为:n(H2O)= , n(CO2)= , n(CO)= .
(2)通过计算确定A的分子式.
(3)写出A的一种可能的结构简式 .
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【题目】下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )
A.Cl2+H2 2HCl
B.2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
C.CaO+H2O═Ca(OH)2
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
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