Question

【题目】一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A(g)+B(g)=C(g)经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表。下对说法正确的是（ ）

t/s		0		5	15	25	35
n(A)/mol		1.0		0.85	0.81	0.80	0.80

A. 前 5 s 的平均反应速率v(A)=0.03 mol·L-1·s-1

B. 正反应是吸热反应

C. 保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%

D. 保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA、0.2molB和1molC， 反应达到平衡前v(正)＜v(逆)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反应在前5 s的平均速率v（A）＝，A错误；B．根据表中数据无法判断反应热，B错误；C．充入1.0mol A和1.0mol B，平衡时n（A）=n（B）=0.80mol，生成n（C）=△n（A）=0.20mol，则c（A）=c（B）=0.80mol÷2L=0.40mol/L，c（C）=0.20mol÷2L=0.10mol/L，化学平衡常数K=0.10/(0.40×0.40)=0.625；若起始时向容器中充入2.0 mol C，设剩余C的物质的量为xmol，则

A（g）+B（g）C（g）

开始（mol） 0 0 2.0

反应（mol）2.0-x 2.0-x 2.0-x

平衡（mol）2.0-x 2.0-x x

平衡时c（A）=c（B）=(2.0x)/2mol/L、c（C）=x/2mol/L，温度相同化学平衡常数相同，所以=0.625，x=1.6，所以达到平衡时C的转化率是80%，C错误；D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，则浓度熵＞0.625，所以应达到平衡前v（正）＜v（逆），D正确；答案选D。