练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在某溶液中仅存在NH4+、Fe3+、SO42-三种离子，已知NH4+和SO42-个数比为3︰2，则NH4+、Fe3+、SO42-三种离子的个数比为

    A．6︰1︰9      B．3︰1︰2      C．1︰1︰1     D．9︰1︰6

    D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （17分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

       （1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m____0（填“>”“=”或“<”）；b点时v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反应的焓变（△H）将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

       （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是   （填序号）。

       （3）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H2O），反应中作还原剂的物质是       。

       （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4两种化工原料。

            ①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

           2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·H2O）

    请分析该同学的依据是    。

    ②在（NH4）2 SO4溶液中存在：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，则该反应常温下的平衡常数K=    （已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数K=1. 7×10-5）

       （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）     。万一误服了少量BaCO4，应尽快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×l0-10 ,Ksp（BaCO3）=1×10-9）.

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年河南省开封市高三上学期统考化学试题 题型：填空题

    （17分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

       （1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m____0（填“>”“=”或“<”）；b点时v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反应的焓变（△H）将    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

       （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是    （填序号）。

    [来源:]

       （3）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H2O），反应中作还原剂的物质是        。

       （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4两种化工原料。

            ①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

            2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·H2O）

    请分析该同学的依据是    。

    ②在（NH4）2 SO4溶液中存在：NH+4+ H2ONH3·H2O+H+，则该反应常温下的平衡常数K=     （已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数K=1. 7×10-5）

       （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）      。万一误服了少量BaCO4，应尽快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×l0-10 ,Ksp（BaCO3）=1×10-9）.

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

       （1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m____0（填“>”“=”或“<”）；b点时v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反应的焓变（△H）将    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

       （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是    （填序号）。

       （3）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H2O），反应中作还原剂的物质是        。

       （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4两种化工原料。

            ①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

            2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·H2O）

    请分析该同学的依据是    。

    ②在（NH4）2 SO4溶液中存在：NH+4+ H2ONH3·H2O+H+，则该反应常温下的平衡常数K=     （已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数K=1.7×10-5）

       （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）      。万一误服了少量BaCO4，应尽快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×l0-10 ,Ksp（BaCO3）=1×10-9）.

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案