取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液.加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后.恰好完全反应.过滤.干燥后得到17.645 g白色沉淀和滤液.再用过量稀硝酸处理沉淀.最后减少到5.825 g.并有气体放出.计算[第(3)问请写出计算过程]:(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为 mol/L,(2)产生的气体在标准状况下的体积为 L,(3)过滤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

取100 mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba(OH)₂溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到17.645 g白色沉淀和滤液(溶液体积为200 mL)，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到5.825 g，并有气体放出。计算[第(3)问请写出计算过程]：
(1)原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为________mol/L；
(2)产生的气体在标准状况下的体积为________L；
(3)过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？

（1）0.25mol/L（3分）（2）1.344L（3分）（3）0.85mol/L（3分）

试题分析：不溶于稀硝酸的5.825g沉淀为硫酸钡
所以硫酸钡沉淀的物质的量为：5.825g÷233g/mol＝0.025mol
Na₂SO₄+Ba(OH)₂=2NaOH+BaSO₄
所以原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量为：0.025mol
则原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为0.025mol÷0.1L＝0.25mol/L
沉淀中BaCO₃的质量为：17.645g－5.825g＝11.82g
BaCO₃的物质的量为：11.82g÷197g/mol＝0.06mol
所以根据碳原子守恒可知，生成CO₂的体积是0.06mol×22.4L/mol＝1.344L
混合溶液中有Na₂CO₃为0.06mol，Na₂SO₄为0.025mol
Na₂CO₃+Ba(OH)₂=BaCO₃+2NaOH 、Na₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄+2NaOH
所以生成NaOH的物质的量为：2×0.06mol+2×0.025mol＝0.17mol
乙醇滤液的物质的量浓度为：0.17mol÷0.2L＝0.85mol/L
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导与训练。有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确物质的量浓度的含义，另外还要利用好几种守恒关系，即质量守恒定律、电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒等。

练习册系列答案

绿色成长互动空间决胜中考模拟卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

1 mol 与Cu(OH)₂作用，最多消耗Cu(OH)₂

A．2.5mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

CO和H₂的混和气体的摩尔质量为8.5 g/mol，则此混和气体中CO和H₂的物质的量之比是：

A．1:3

B．3:1

C．1:14

D．14:1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1mol碳烯（:CH₂）中含有的电子数为6N_A

B．标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N_A

C．4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.15N_A

D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^—，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为。
(2) 已知N₂、CO₂的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N₂、CO₂的体积之比 .

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（6分）稀硫酸与铁发生反应，生成氢气的体积为44.8 L（标准状况）。请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

M(NO₃)₂热分解化学方程式为2M(NO₃)₂==2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

把2.0mol/L CuSO₄溶液和1.0mol/L H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：
（1）混合溶液中H⁺、Cu²⁺、SO₄²^－的物质的量浓度；
（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe²⁺的物质的量浓度；
（3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出沉淀和残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

① 0.4mol NaCl的质量为       g，64g氧气的含氧原子数目为       。
②在标准状况下，44.8L NH₃的物质的量为         ，与        克H₂S的物质的量相等。
③1.5mol SO₂与       　g SO₃含有相同质量的氧元素。等质量的CO与CO₂含氧元素质量比为         。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学