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已知室温时,0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
(1)该溶液的pH=
 

(2)HA的电离平衡常数K=
 

(3)升高温度时,K将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),pH将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”);
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
 
倍.
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L;
(2)由HA?H++Ac-,c(H+)=c(Ac-)=10-4mol/L,则电离平衡常数为
10-4×10-4
0.1
=1×10-7
(3)温度升高促进电离;
(4)HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%,利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度.
解答: 解:(1)HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,则pH=-lg(10-4)=4,故答案为:4;
(2)由HA?H++Ac-,c(H+)=c(Ac-)=10-4mol/L,则电离平衡常数为Ka=
10-4×10-4
0.1
=1×10-7,故答案为:1×10-7
(3)因HA的电离是吸热过程,温度升高促进电离,氢氧根离子、氢离子浓度越大,则K增大,故答案为:增大;减小;
(4)HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,水电离产生的氢氧根离子为
10-14
10-4
mol/L=10-10mol/L,而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度,c(H+)为10-10mol/L,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,故答案为:106
点评:本题考查弱酸的电离,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

将0.05 mol?L-1的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是(  )
A、溶液中氢氧根离子的浓度增大了
B、c(CH3COOH)减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动?
C、平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少
D、电离程度增大,c(CH3COO-)也增大了

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置(可加热).
(1)该装置在加入反应物前,应首先进行的实验操作是
 

(2)下列气体的制取中,若用排空气法收集,可使用该装置制备和收集的是(选填编号,下同)
 
若用排水法收集(集气瓶中充满水),可使用该装置制备和收集的是
 

①用Zn与稀盐酸反应制H2
②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
③用固体NaOH和浓氨水制NH3
④用Cu与稀HNO3反应制NO
⑤用MnO2与双氧水反应制O2
⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成下列问题
(1)BrCH2CH2CHO的键线式
 

(2)合成酚醛树脂的方程式
 

(3)有机物   A:在较高温度下和Br2按物质的量之比1:1发生加成反应的方程式:
 
.A和HBr按物质的量之比1:1发生加成反应时,可得到
 
种产物.
(4)在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手性碳原子”.C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有
 
种.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,冰醋酸(纯净的醋酸)加水稀释过程中,溶液的导电能力(I)随加入水的体积(V)变化的曲线如图所示.
请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由是:
 

(2)a、b、c三点处,溶液中c(H+)由大到小的顺序为:
 

(3)a、b、c三点处醋酸的电离程度最大的是:
 

(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,可采取的措施是:(填写加入物质的化学式)
 
、②
 
、③
 

(5)稀醋酸稀释过程中,始终保持增大趋势的是:
 

A.c(H+)   B.n (H+)     C.c(OH-)    D.CH3COOH分子数E.
c(H-)
c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一不纯的一氧化碳气体,其中混有少量水蒸气和二氧化碳.现提供如图所示的甲、乙、丙三种装置(每种都有若干个,甲中液体粘稠状),若用来①证明混有这两种气体②除去这两种气体  ③确认CO2已除尽.

(1)甲装置的作用是
 
丙装置的作用是
 

(2)为达到上述①-③的目的,用各装置接口的代号,表示出正确的连接顺序.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学-选修2化学与技术】
绿矾(FeSO4?7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5.
(1)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是
 
;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
 

(2)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是
 

 

(3)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取3.7200g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+,请写出该反应的离子方程式
 

②在滴定实验中不能选择
 
式滴定管,理由是
 

③计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
 
(用小数表示,保留两位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室需用CuSO4?5H2O配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液,请回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取CuSO4?5H2O晶体
 
g.
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上(1g以下使用游码),天平平衡时,实际称量的CuSO4?5H2O晶体是
 
g.
(3)本实验用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、
 
 

(4)配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示:将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
 


(5)以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响(A.偏高  B.偏低  C.不变,填序号.):
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤:
 

②定容时俯视刻度线:
 

③所用CuSO4?5H2O晶体已失去部分结晶水:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mol-1
(1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入等物质的量的SO2和O2,半分钟后达到平衡,测得容器内混合气体压强为原压强的0.8倍,且SO2的物质的量浓度为0.08mol?L-1.则v(O2)=
 
mol?(L?min)-1.平衡时SO2的转化率为
 

(2)下列条件能使正反应速率加快的是
 
(选填序号)
①升高温度    ②保持体积不变,只增加氧气的质量   ③保持体积不变,充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变,充入Ne使容器的体积增大  ⑤抽走一些SO3气体
(3)下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是
 
(选填序号)
①v(O2=2v(SO3
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2:1:2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化
⑥容器中气体压强不随时间而变化
⑦SO2和O2的物质的量浓度之比不随时间而变化.

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