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    16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LCHCl3含有共价键数为2NA
    B．某温度下，纯水pH=6，该温度下1LpH=11的NaOH溶液中含有OH-数目为0.1NA
    C．含3.65gHCl的水溶液中含有粒子数为0.2NA
    D．0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-数目小于0.2NA

    分析 A、标况下，三氯甲烷为液态；
    B、某温度下，纯水pH=6，即水的离子积为10-12；
    C、求出3.65gHCl的物质的量，然后根据盐酸溶液中除了含氯离子、氢离子还有水分子；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键数，故A错误；
    B、某温度下，纯水pH=6，即水的离子积为10-12，故pH=11的氢氧化钠溶液中，氢氧根的物质的量浓度为0.1mol/L，则1L溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B正确；
    C、3.65gHCl的物质的量为0.1mol，而盐酸溶液中除了含氯离子、氢离子还有水分子、氢氧根，故含有的粒子数大于0.2NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中含有的硫离子的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有六种物质：H2SO4、K2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH．回答下列问题：
    （1）工业上的“三酸两碱”，其中的“两碱”是上述物质中的Na2CO3与NaOH．判断是否属于碱类并说明原因：不属于；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，但是碳酸钠电离出的阴离子是碳酸根离子．
    （2）鉴别K2SO4、Na2SO4两种物质的方法是焰色反应．该方法涉及的变化属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）
    （3）从上述六种物质中选用一种物质用来区别上述三种钠盐，根据现象推断三种钠盐：取三种盐于试管中，向盐中加入硫酸，产生刺激性气味的气体的是Na2SO3，产生无色无味的气体的是Na2CO3，没有明显现象变化的物质是硫酸钠．
    （4）上述某种物质常用作工业还原剂，该物质在空气中会被氧化而变质，其化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4，该物质还用来除去自来水中的氯气，发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液显碱性，发生反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-．
    ②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O．
    ③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为ClO-＞I2＞SO42-．
    （2）今有铁皮、铜片、酸、碱、盐溶液若干．设计实验证明以下事实，写出反应的化学方程式．
    ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应；Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强：Cu与FeCl3溶液能反应；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
    ③铁的还原性比铜强：Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．酸碱的电离、中和反应和盐类的水解密切相关．
    （1）一定温度下，冰醣酸加水稀释过程中，溶液的电导（电阻的倒数）变化如图1所示．A、B、C三点水的离子积常数Kw（A）、Kw（B）、Kw（C）由大到小的关系为Kw（A）=Kw（B）=Kw（C）（用“＞”、“=”、“＜”表示，下同）；A、B、C三点醋酸溶液的酸性，由强到弱的顺序为A＞C＞B．
    （2）相同条件下，将等体积、等PH的稀盐酸和稀醋酸溶液．分别稀释n倍，二者的酸性強弱关系为：前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；向稀释后两溶液中分别加人足量的锌粉，产生氢气的质量关系为：前者小于后者．
    （3）常温下，向10mL　0.2mol•L-1的醋酸溶液滴入0.1mol•L　-1NaOH溶液pH变化曲线如图2所示．b、c、d三点的溶液中，水电离程度由大到小的顺序为c＞b＞d （填序号）；
    d点溶液中离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验对应的现象与结论均正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A将浓硫酸入蔗糖中固体变黑后发生膨胀浓硫酸具有吸水性和强还原性
    B将两小粒相同的钠分别投入乙醇和水中钠在水中反应比在乙醇中剧烈相同条件下，水的电离能力比乙醇强
    C向某溶液滴加氯水后再滴入KCSN溶液溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
    D常温时将铝片加入浓硝酸中未出现气泡常温下铝与浓硝酸不反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．池州市某中学化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验（夹持及加热装置已略去），探究氨的催化氧化反应及其产物的有关性质．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中先后发生两个反应生成NH3和O2，反应的化学方程式分别为NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑、2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O．
    （2）装置D的作用是除去氨气和水，若取消装置D，在装置E中观察到白烟，原因是生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3．
    （3）装置F中铜片上发生反应的离子方程式为2NO3-+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，为了使铜片的溶解速率加快，可向装置F中加入的少量下列物质是BC（填字母）．
    A．Na2CO3      B．AgNO3      C．H2SO4     D．FeSO4
    （4）装置G的作用是将NO转化成NO2，已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO和NO2混合气体的组成NOx，要使混合气体完全被NaOH溶液吸收，x的取值范围是1.5≤x＜2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（　　）
    A．加水B．CH3COONa固体C．升温D．NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知（注：R、R′为径基）．A为有机合成中间体，可发生银镜反应．A在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化．

    试回答下列问题：
    ①A分子中的官能团是醛基、羟基．
    ②B分子中最多有9个原子在同一平面．
    ③C的同分异构体C1与C有相同的官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：或．
    ④写出E生成高聚物的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为1：2：3时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（　　）
    A．3：4：3B．1：2：3C．3：2：1D．1：4：9

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