（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑ 还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式： 。
（2）反应中氧化剂是 ；氧化产物是 ；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为 。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为 ；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为 。
孟建平小学滚动测试系列答案科目：高中化学 来源：2011年高考化学总复习30分钟限时训练：专题13 化学实验基础 题型：058
为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；
方案二：将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol/L的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO？溶液．
请回答下列问题：
(1)配平下面的化学方程式：
□KMnO4＋□FeSO4＋□H2SO4
□Fe2(SO4)3＋□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O
(2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是________；
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________；(铁的相对原子质量以55计算)
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
①方案一________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是________；
②方案二________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是________．
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